第一章　化学计量在实验中的应用 （课件及训练）（5份打包）
第一章  化学计量在实验中的应用.doc
第二节  物质的量浓度及其溶液配制.ppt
第一节  物质的量 气体摩尔体积.ppt
课时跟踪检测（二）  物质的量浓度及其溶液配制.doc
课时跟踪检测（一）  物质的量  气体摩尔体积.doc
　　第一章　化学计量在实验中的应用
　　考点一物质的量、摩尔质量基础送分型——自主学习
　　[记牢主干知识]
　　1．物质的量与阿伏加德罗常数
　　2．摩尔质量
　　(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g•mol－1。
　　(2)数值：当微粒的摩尔质量以g•mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
　　(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
　　[练通基础小题]
　　一、基础知识全面练
　　1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
　　(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)
　　(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)
　　(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子  (√)
　　(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)
　　(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)
　　(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)
　　(7)18 g水含有10NA个质子(√)
　　(8)1 mol OH－的质量为17 g•mol－1(×)
　　2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
　　提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g•mol－1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g•mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
　　例如：钠的摩尔质量为23 g•mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
　　二、常考题点分组练
　　题点(一)　基本概念的辨析与应用
　　1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
　　(1)0.5 mol氢离子 0.5_mol_H＋。
　　(2)含25NA个电子的硫酸根离子 0.5 mol SO2－4。
　　(3)含6.02×1024个氢原子的氢气 5_mol_H2。
　　(4)质量为26 g的碳-13原子 2_mol_13C。
　　(5)含质子数10NA的氢原子 10_mol_H。
　　课时跟踪检测（二）  物质的量浓度及其溶液配制
　　1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol•L－1的是(　　)
　　A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
　　B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
　　C．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
　　D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
　　解析：选C　A项：c(NaOH)＝10 g40 g•mol－10.25 L＝1 mol•L－1；
　　B项：c(H2SO4)＝80 g80 g•mol－11 L＝1 mol•L－1；
　　C项：蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol•L－1；
　　D项：c(HCl)＝22.4 L22.4 L•mol－11 L＝1 mol•L－1。
　　2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol•L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是(　　)
　　A．100 mL 0.5 mol•L－1MgCl2溶液
　　B．200 mL 0.25 mol•L－1CaCl2溶液
　　C．50 mL 1 mol•L－1NaCl溶液
　　D．200 mL 0.25 mol•L－1HCl溶液
　　解析：选B　100 mL 0.5 mol•L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度为0.5 mol•L－1。A项，100 mL 0.5 mol•L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.5 mol•L－1＝1 mol•L－1，错误；B项，200 mL 0.25 mol•L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.25 mol•L－1＝0.5 mol•L－1，正确；C项，50 mL 1 mol•L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol•L－1，错误；D项，200 mL 0.25 mol•L－1HCl溶液中c(Cl－)＝0.25 mol•L－1，错误。
　　3．配制物质的量浓度为0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)
　　A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
　　B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
　　C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
　　D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
　　解析：选B　托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，B正确；定容时，若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，D错误。
　　4．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g•mL－1)，所得溶液的密度为ρ g•mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L－1，NA表课时跟踪检测（一）  物质的量  气体摩尔体积
　　1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
　　A．臭氧的摩尔质量是48 g
　　B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
　　C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
　　D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
　　解析：选C　臭氧的摩尔质量是48 g•mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
　　2.(2016•湘中名校模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
　　A．C2H4　　　　　　　　 　B．CH4
　　C．CO2   D．NO
　　解析：选C　由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
　　3．(2016•潍坊质检)下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol－1
　　B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
　　C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
　　D．2 mol气体的体积约为44.8 L
　　解析：选B　A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L•mol－1；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强。
　　4．(2016•郑州质检)如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是(　　)
　　解析：选C　同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项中有可能等于2，B项中一定大于2，C项中一定等于2，D项中一定大于2，故选C。
　　5．下列指定微粒的数目不相等的是(　　)
　　A．等物质的量的水与重水含有的中子数
　　B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
　　C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数
　　D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
　　解析：选A　A．1 mol普通水中含有的中子数是8NA,1 mol重水中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同，正确；D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
　　6．(2015•全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
　　B．2 L 0.5 mol•L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
　　C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电