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新课标人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》同步练习
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新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》同步练习.doc.doc
新课标人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》同步练习.doc.doc
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　　人教版化学高一必修2第二章第二节化学能与电能同步练习
　　一、选择题
　　1. 某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（　　）
　　答案：C
　　知识点：原电池和电解池的工作原理
　　解析：
　　解答：该原电池负极为锌，正极是比锌稳定的金属/导电的非金属，电解质溶液 中含有Cu2＋。
　　分析：考查原电池正负极材料和电解质溶液的选择，根据原电池的组成进行判断。
　　2. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
　　实验后的记录：
　　①Cu为负极，Zn为正极
　　②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
　　③SO42-向Cu极移动
　　④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
　　⑤电子的流向是：Cu-→Zn
　　⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应
　　A．①②③           B．②④     
　　C．②④⑥            D．③④⑤
　　答案：B
　　知识点：原电池和电解池的工作原理
　　解析：
　　解答：该电池中Zn作负极，Cu作正极。电极反应式为负极：Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；正极：2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应；放电时外电路中电子由负极流向正极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子一般移向负极；由2H＋＋2e－===H2↑知若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol 气体。
　　分析：考查原电池中正负极和电极反应的判断，电子的流向和计算，电极反应式的书写。
　　3. 下列说法中正确的是    （　　）
　　A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
　　B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
　　C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
　　D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负 极材料PbO2
　　答案：C
　　知识点：常见化学电源的种类及其工作原理
　　解析：
　　解答：A项中碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效、不会人教版化学高一必修2第二章
　　第三节化学反应的速率和限度同步练习
　　一、选择题
　　1． 下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
　　A． 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
　　B． 化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol•L－1
　　C． 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
　　D． 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
　　答案：C
　　知识点：化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法
　　解析：
　　解答：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。
　　分析：本题考查化学反应速率的概念以及化学反应速率的定量表示方法。
　　题型：单选题
　　难易程度：容易
　　掌握程度：理解
　　考查类型：常考题
　　试题类型：普通类型
　　试题级别：高一
　　试题地区：全国
　　试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
　　试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度
　　2．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（　　）
　　A． 铁的反应速率=0.5mol/（L•min）
　　B． 硫酸的反应速率=0.25mol/（L•min）
　　C． 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）
　　D． 氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）
　　答案：C
　　知识点：反应速率的定量表示方法
　　解析：
　　人教版化学高一必修2第二章第一节化学能与热能同步练习
　　1．下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是（　　）
　　答案：A
　　知识点：吸热反应和放热反应
　　解析：
　　解答：反应过程中,应该是首先吸收能量,拆开反应物中的化学键,能量升高,而后重新结合为生成物,该过程是放出能量,显然D项的能量变化过程恰好相反;C项两过程能量变化相等,这样的反应不存在;A项生成物的总能量比反应物的总能量高,说明该反应是吸热反应;B项生成物的总能量比反应物的总能量低,说明该反应是放热反应。
　　分析：本题考查反应物和生成物总能量与吸热反应和放热反应的关系，熟练掌握能量关系图的含义是解题的关键。
　　2． 下列反应属于放热反应的是（　　）
　　A．铁与盐酸反应
　　B．C与CO2共热
　　C．碳酸钙的分解
　　D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
　　答案：A
　　知识点：吸热反应和放热反应
　　解析：
　　解答：Fe+2HCl   FeCl2+H2↑,放热反应;C+CO2 2CO,吸热反应;CaCO3 CaO+CO2↑,吸热反应;Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl   BaCl2+2NH3↑+10H2O,吸热反应。
　　分析：熟练掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。
　　3． 已知反应X+Y    M+N为吸热反应,对这个反应下列说法中正确的是（　　）
　　A．X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
　　B．因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行
　　C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
　　D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
　　答案：D
　　知识点：吸热反应和放热反应
　　解析：
　　解答：吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误、D正确;吸热反应不一定需要加热,B错误;若从化学键的角度分析,吸热反应中旧键断裂时吸收能量多,新键形成时放出能量少,C错误。
　　分析：本题考查吸热反应和放热反应与反应物和生成物的总能量的关系。
　　4． 在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（　　）
　　A．2H2+O2 2H2O
　　B．CaCO3 CaO+CO2↑
　　C．CaO+CO2==CaCO3
　　D．CH3CH2OH（乙醇）+3O2 2CO2+3H2O
　　答案：B
　　知识点：吸热反应和放热反应
　　解析：
　　解答：反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应。A、D中的反应为燃烧反应,均为放热反应;B、C中的两个反应恰好相反,CaCO3分解是吸热反应,化合生成CaCO3的反应为放热反应。
　　分析：吸热反应的逆过程是放热反应。
　　5．如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是（　　）
　　A．U形管内水的红色褪去 B．试管内溶液变红
　　C．气球a被吹大 D．U形管中水位不变
　　答案：C