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共9题，约25830字，有答案解析。

　　一、焓变  反应热
　　1．焓
　　焓是与______有关的物理量。
　　2．焓变与反应热的关系
　　3．焓变和反应热的比较
　　焓变 反应热
　　含义 焓变是①__________的焓值差，它决定着一个化学反应是②________________ 反应热是指化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时的③_______________
　　符号 ΔH Q
　　单位 kJ•mol −1或kJ/mol
　　相互关系 恒压条件下，④____________
　　二、放热反应与吸热反应
　　放热反应：反应物所具有的能量之和______生成物所具有的能量之和。
　　吸热反应：反应物所具有的能量之和______生成物所具有的能量之和。
　　(填“大于”“等于”或“小于”)
　　三、化学反应过程中能量变化的表示
　　放热反应，ΔH为“____”或ΔH______0；
　　吸热反应，ΔH为“____”或ΔH______0。
　　1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH=_______。
　　________________________________________
　　【答案】一、1．内能  3．①生成物与反应物 ②吸热反应还是放热反应 ③热效应 ④Q=ΔH
　　二、大于  小于
　　三、1．−   ＜   +   ＞  2．+131.5 kJ•mol−1
　　一、化学反应过程中能量变化的原因
　　1．微观角度  反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成释放的热量的差值。
　　2．宏观角度  反应热是生成物总能量与反应物的总能量的差值。
　　某反应由两步反应A B C构成，它的反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
　　A．两步反应均为吸热反应
　　B．三种化合物中C最稳定
　　C．加入催化剂会改变反应的焓变
　　D．A B反应的ΔH1=E2−E1
　　________________________________________
　　【解析】 由题图知，前一反应为吸热反应，后一反应为放热反应，A错。加入催化剂只改变反应途径，不会改变反应热和焓变，C错。A B反应的ΔH1=E1−E2，D错。
　　【答案】 B
　　________________________________________
　　二、放热反应和吸热反应的判断
　　根据基本知识判断
　　常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g) CO+H2；③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体的反应。
　　常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
　　根据键能变化判断
　　当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。
　　根据图像判断