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高中化学人教版选修四第一章  化学反应与能量（知识梳理+综合复习试题）
高中化学人教版选修四第一章  化学反应与能量（知识梳理+综合复习试题）学生版.docx
高中化学人教版选修四第一章  化学反应与能量（知识梳理+综合复习试题）教师版.docx
　　第一章 《化学反应与能量》复习知识梳理
　　复习知识要点：
　　1.化学反应与能量的变化
　　2.燃烧热和中和热
　　3.化学反应热的计算——盖斯定律
　　复习目标：
　　通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及应用。掌握热化学方程式的正确书写，能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。
　　知识点一：焓变  反应热 
　　1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
　　2．焓变(ΔH)的意义：                                              
　　符号：           
　　单位：            
　　恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
　　3．产生原因：化学键断裂——               化学键形成——             
　　4．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。
　　ΔH =          所具有的总能量—        所具有的总能量
　　=                       —                           
　　ΔH为“-”或△H <0时，为             反应；
　　ΔH为“+”或△H >0时，为             反应。
　　对于放热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为___________。
　　对吸热反应, 反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为____________。
　　5．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
　　6．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态
　　【特别提醒】
　　（1）常见的放热反应
　　①所有的燃烧反应  
　　②所有的酸碱中和反应
　　第一章 《化学反应与能量》复习知识梳理
　　复习知识要点：
　　1.化学反应与能量的变化
　　2.燃烧热和中和热
　　3.化学反应热的计算——盖斯定律
　　复习目标：
　　通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及应用。掌握热化学方程式的正确书写，能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。
　　知识点一：焓变  反应热 
　　1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
　　2．焓变(ΔH)的意义：                                              
　　符号：           
　　单位：            
　　恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
　　3．产生原因：化学键断裂——               化学键形成——             
　　4．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。
　　ΔH =          所具有的总能量—        所具有的总能量
　　=                       —                           
　　ΔH为“-”或△H <0时，为             反应；
　　ΔH为“+”或△H >0时，为             反应。
　　对于放热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为___________。
　　对吸热反应, 反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为____________。
　　5．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
　　6．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态
　　【特别提醒】
　　（1）常见的放热反应
　　①所有的燃烧反应