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共20题，约7950字，有答案解析。

　　重庆市2016-2017学年高一化学下学期3月联考试题（含解析）
　　1．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是(   )
　　A．XH4                B．H2X              C．XH3           D．HX
　　【答案】A
　　【解析】由化合价可以判断出，这种元素的最高正价是正4价，所以该元素为碳元素，那么该元素的气态氢化物是甲烷。所以A正确。
　　考点：根据元素的最高价氧化物来判断该元素的气态氢化物。
　　2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
　　A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
　　B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
　　C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
　　D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
　　【答案】B
　　考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
　　3．下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是(      )
　　A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱
　　B．元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数
　　C．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)
　　D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强
　　【答案】B
　　【解析】同主族元素从上到下，非金属性递减，故A正确；F元素没有正价、O元素最高价不是+6,故B错误；同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小，故C正确；元素的非金属性越强，它的最高价含氧酸的酸性越强，故D正确。
　　4．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
　　A．砷在通常情况下是固体            B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
　　C．砷的原子半径比磷原子大        D．As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强
　　【答案】D
　　【解析】同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；同主族元素从上到下半径增大，故C正确；磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故D错误。
　　5．已知原子序数，可以推断原子的 ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷