重庆市2016-2017学年高一化学下学期3月联考试题(解析版)

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共20题,约7950字,有答案解析。

  重庆市2016-2017学年高一化学下学期3月联考试题(含解析)
  1.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是(   )
  A.XH4                B.H2X              C.XH3           D.HX
  【答案】A
  【解析】由化合价可以判断出,这种元素的最高正价是正4价,所以该元素为碳元素,那么该元素的气态氢化物是甲烷。所以A正确。
  考点:根据元素的最高价氧化物来判断该元素的气态氢化物。
  2.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )
  A.H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
  B.元素简单气态氢化物越稳定,则非金属性越强
  C.核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大其离子半径也越大
  D.ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
  【答案】B
  考点:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
  3.下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是(      )
  A.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱
  B.元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数
  C.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)
  D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物的酸性越强
  【答案】B
  【解析】同主族元素从上到下,非金属性递减,故A正确;F元素没有正价、O元素最高价不是+6,故B错误;同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小,故C正确;元素的非金属性越强,它的最高价含氧酸的酸性越强,故D正确。
  4.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )
  A.砷在通常情况下是固体            B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
  C.砷的原子半径比磷原子大        D.As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强
  【答案】D
  【解析】同主族元素单质磷是固体,根据元素周期律知,砷是固体,故A正确;N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价,根据同主族元素的相似性判断,砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价,故B正确;同主族元素从上到下半径增大,故C正确;磷比砷的非金属性强,根据元素周期律知,As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱,故D错误。
  5.已知原子序数,可以推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷

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