此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2017年秋高中化学课时训练（打包27套）新人教版必修1
2017年秋高中化学课时训练10氧化还原反应新人教版必修120170707226.doc
2017年秋高中化学课时训练11氧化剂和还原剂新人教版必修120170707225.doc
2017年秋高中化学课时训练12金属与非金属的反应新人教版必修120170707224.doc
2017年秋高中化学课时训练13金属与酸和水的反应新人教版必修120170707223.doc
2017年秋高中化学课时训练14铝与氢氧化钠水溶液的反应新人教版必修120170707222.doc
2017年秋高中化学课时训练15钠的重要化合物焰色反应新人教版必修120170707221.doc
2017年秋高中化学课时训练16铝的重要化合物新人教版必修120170707220.doc
2017年秋高中化学课时训练17铁的重要化合物新人教版必修120170707219.doc
2017年秋高中化学课时训练18用途广泛的金属材料新人教版必修120170707218.doc
2017年秋高中化学课时训练19二氧化硅和硅酸新人教版必修120170707217.doc
2017年秋高中化学课时训练1化学实验安全新人教版必修120170707227.doc
2017年秋高中化学课时训练20硅酸盐和硅单质新人教版必修120170707215.doc
2017年秋高中化学课时训练21活泼的黄绿色气体新人教版必修120170707214.doc
2017年秋高中化学课时训练22氯气的实验室制法氯离子的检验新人教版必修120170707213.doc
2017年秋高中化学课时训练23硫和硫的氧化物新人教版必修120170707212.doc
2017年秋高中化学课时训练24氮和氮的氧化物大气污染新人教版必修120170707211.doc
2017年秋高中化学课时训练25氨和铵盐新人教版必修120170707210.doc
2017年秋高中化学课时训练26氨的实验室制法新人教版必修12017070729.doc
2017年秋高中化学课时训练27硫酸和硝酸的强氧化性新人教版必修12017070728.doc
2017年秋高中化学课时训练2过滤和蒸发新人教版必修120170707216.doc
2017年秋高中化学课时训练3蒸馏和萃取新人教版必修12017070727.doc
2017年秋高中化学课时训练4物质的量及其单位新人教版必修12017070726.doc
2017年秋高中化学课时训练5气体摩尔体积新人教版必修12017070725.doc
2017年秋高中化学课时训练6物质的量在化学实验中的应用新人教版必修12017070724.doc
2017年秋高中化学课时训练7物质的分类新人教版必修12017070723.doc
2017年秋高中化学课时训练8酸碱盐在水溶液中的电离新人教版必修12017070722.doc
2017年秋高中化学课时训练9离子反应及其发生的条件新人教版必修12017070721.doc
　　课时训练1　化学实验安全
　　一、化学实验安全
　　1.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 (　　)
　　A.用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部
　　B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热
　　C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热
　　D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜
　　解析:A项用胶头滴管滴加试剂时,胶头滴管要竖直悬空在试管口上方,以防接触到试管,污染试剂;B项试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热,是防止产生的水蒸气冷凝流向热的试管或试管底部受热不均匀受冷而炸裂;D项应先通一会儿氢气,再加热氧化铜,目的是排除装置中的空气,防止加热时爆炸。
　　答案:A
　　2.下列化学药品与其化学危险品图形标志不一致的一组是(　　)
　　解析:烧碱是强腐蚀品,不属于爆炸品;甲烷是易燃气体;酒精是易燃液体;白磷能自燃,是易燃固体。
　　答案:A
　　3.我们乘车前都要进行安检,易燃、易爆、剧毒、易腐蚀品、强氧化剂等严禁带上车。下列物品可让旅客带上车的是(　　)
　　①浓硫酸　②氰化钾　③水银　④汽油　⑤黑火药　⑥白磷　⑦酒精
　　A.③④⑤⑦
　　B.①②③④⑤⑥⑦
　　C.④⑦
　　D.没有
　　解析:凡危险品皆不可带上车,上述物品均属危险品。
　　答案:D
　　4.下列处理事故的方法不正确的是(　　)
　　A.将CO中毒者移至通风处抢救
　　B.误食硫酸铜溶液,不可服用氢氧化钠溶液解毒
　　C.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
　　D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗
　　解析:A项,将CO中毒者移至通风处,可使其吸入新鲜空气,缓解体内组织缺氧状况;B项,氢氧化钠溶液具有腐蚀性,故不可服用;D项,氢氧化钠浓溶液溅入眼中,立即用大量水冲洗即可。
　　答案:D
　　5.进行化学实验必须注意安全,下列说法中正确的组合是(　　)
　　①点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸
　　②CO气体有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2
　　课时训练10　氧化还原反应
　　一、氧化还原反应的概念及判断
　　1.氧化还原反应的实质是(　　)
　　A.元素化合价发生变化
　　B.反应中有氧原子的得失
　　C.反应中有电子得失或电子对偏移
　　D.反应后生成新物质
　　解析:氧化还原反应的实质是电子的转移。
　　答案:C
　　2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(　　)
　　A.是否有氧元素参加反应
　　B.是否为置换反应
　　C.元素的化合价在反应前后是否发生变化
　　D.是否为化合反应或分解反应
　　解析:氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化。
　　答案:C
　　3.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　)
　　A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原
　　B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
　　C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应
　　D.只有氧化没有还原的反应是不存在的
　　解析:氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。
　　答案:C
　　4.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是(　　)
　　①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
　　A.①② B.③④ C.②③ D.①④
　　解析:根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。
　　答案:D
　　二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
　　5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　　)
　　课时训练20　硅酸盐和硅单质
　　一、硅酸盐产品
　　1.下列物质中,不含有硅酸盐的是(　　)
　　A.水玻璃 B.硅芯片
　　C.黏土 D.普通水泥
　　解析:水玻璃、黏土、普通水泥中都含有硅酸盐,B项硅芯片的主要成分是单质硅。
　　答案:B
　　2.下列关于硅酸盐的说法中正确的是(　　)
　　A.硅酸盐都难溶于水
　　B.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂
　　C.硅酸盐通常可用氧化物的形式表示,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的
　　D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质
　　解析:Na2SiO3可溶于水,A项错误;硅酸盐可用氧化物的形式表示,但不是由各种氧化物组成,C项错误;水玻璃可以与空气中的CO2反应,易变质,D项错误。
　　答案:B
　　3.下列有关普通玻璃的说法中不正确的是(　　)
　　A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
　　B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点
　　C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
　　D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
　　解析:普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得,A正确;玻璃是混合物,没有固定的熔点,B错误;普通玻璃的大致组成为Na2O•CaO•6SiO2,C正确;二氧化硅易与强碱溶液反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有很强的黏合性,因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
　　答案:B
　　4.江西景德镇制瓷历史悠久,产品名扬天下。下列关于陶瓷的说法中正确的是(　　)
　　A.陶瓷是硅酸盐产品
　　B.陶瓷是金属产品
　　C.陶瓷中不含金属元素
　　D.陶瓷属于合金材料
　　答案:A
　　课时训练27　硫酸和硝酸的强氧化性
　　一、硫酸的性质
　　1.鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是(　　)
　　A.加无色酚酞溶液
　　B.与铜片反应
　　C.加BaCl2溶液和稀硝酸
　　D.用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上
　　答案:D
　　2.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是(　　)
　　A.浓硫酸具有脱水性
　　B.浓硫酸具有吸水性
　　C.盐酸具有挥发性
　　D.气体的溶解度随温度的升高而降低
　　答案:A
　　3.下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述,正确的是(　　)
　　A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性
　　B.此反应属于复分解反应
　　C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性
　　D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2
　　解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性;该反应为氧化还原反应;在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应,只有1 mol H2SO4被还原,生成1 mol SO2。
　　答案:C
　　4.根据下列化学反应和事实,说明利用了硫酸的什么性质,填在各小题的横线上。
　　A.高沸点、低挥发性　B.酸性(或强酸性)　C.吸水性　D.脱水性　E.强氧化性
　　(1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体　　　　　。
　　(2)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末　　　　　。
　　(3)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体　　　　　。
　　(4)FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑　　　　　。
　　(5)Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑　　　　　。
　　(6)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O　　　　　　。
　　(7)常温下可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸　　　　　。