高中化学第四章非金属及其化合物（课件教案学案习题素材）（打包30套）新人教版必修1
高中化学第四章非金属及其化合物4.3.1二氧化硫和三氧化硫导学案无答案新人教版必修120171109153.doc
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高中化学第四章非金属及其化合物4.3.2二氧化氮和一氧化氮导学案无答案新人教版必修120171109150.doc
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高中化学第四章非金属及其化合物4.4.1氨测试新人教版必修120171109147.doc
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高中化学第四章非金属及其化合物章末复习教案新人教版必修120171109125.doc
高中化学第四章非金属及其化合物章末复习学案无答案新人教版必修120171109124.doc
　　第四章  非金属及其化合物
　　第三节  硫和氮的氧化物
　　第1课时
　　学习目标
　　1、了解硫的物理性质和存在；掌握硫的化学性质。
　　2、了解二氧化硫的物理性质和用途；
　　3、掌握二氧化硫的化学性质；
　　4、了解三氧化硫的化学性质；
　　重点
　　二氧化硫的化学性质
　　难点
　　二氧化硫的漂白原理
　　【预习导航】
　　酸性氧化物的化学性质
　　（1）与酸碱指示剂作用，如：CO2可使石蕊溶液____________。
　　（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱 → __________ + ____________
　　如：CO2 + NaOH  ——_________________；
　　SiO2 + NaOH  ——________________
　　（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物 → ________________________
　　如：CO2 + CaO —— __________________
　　（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液 → ________________________________
　　如：CO2＋CaCO3 ——________________________________
　　CO2＋Ca(ClO)2 ——________________________________
　　（阅读教材P89-91完成）
　　一、硫元素的存在和硫单质的性质
　　1．硫元素在自然界中的存在形式
　　（1）游离态的硫存在于______________或________________。
　　（2）化合态的硫主要以__________和__________形式存在。
　　（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿___________、黄铜矿__________、石膏___________、
　　芒硝____________。
　　2．硫单质的性质
　　（1）物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于
　　酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。
　　（2）硫燃烧：____________________________________
　　现象：______________________________________
　　二、二氧化硫
　　1.物理性质：_____色____________气味的_________气体，密度比空气_____，____液化， 
　　_______溶于水。
　　2.化学性质
　　二氧化硫与二氧化碳相似，也是一种_______性氧化物。根据硫元素的化合价预测，二氧
　　化硫具有____________________________性。此外二氧化硫还有__________性。
　　三、三氧化硫
　　1．物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
　　2．化学性质：属于_________________
　　SO3 ＋ H2O ——___________________________
　　SO3 ＋ CaO ——___________________________
　　SO3 ＋ Ca(OH)2 —— ___________________________
　　三．合作探究
　　二氧化硫的化学性质
　　1、二氧化硫是一种酸性氧化物。参考CO2的性质写出下列方程式。
　　①与水反应：SO2 ＋ H2O ——____________________________（_______反应）
　　实验现象 实验结论
　　试管中的水面________
　　使紫色石蕊_________
　　②与强碱反应：SO2 ＋ NaOH ——______________________________
　　第三节　硫和氮的氧化物
　　(第1课时)
　　教学目标
　　知识与技能
　　1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
　　2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
　　过程与方法
　　通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
　　情感态度价值观
　　1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
　　2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
　　3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
　　教学重点、难点
　　重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性
　　难点：二氧化硫的漂白原理
　　教学过程
　　【引入】 中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
　　造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
　　板书：二氧化硫和三氧化硫
　　（一）硫
　　［讲述］介绍硫的存在形式：
　　［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述。 
　　［投影］：S + O2= SO2
　　［设问］：那么SO2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO2又了解多少？
　　［设问］：研究一种物质性质主要从哪几方面？
　　探究一：
　　讲述改进装置的使用方法及实验步骤。
　　注意：1、注射器下端不要离开水面；
　　2、缓慢拉动活塞，要一次性到位才能使抽取的水大约有10mL。
　　3、小组同学既要分工明确、又要团结合作
　　［设问］：能否总结一下SO2的物理性质？
　　［板书］：（二）二氧化硫
　　1、 物理性质
　　［设问］：研究物质的化学性质可从哪些方面入手呢？
　　［设问］：对比CO2的性质，得到SO2的水溶液的酸碱性如何？现在请同学们根据桌上现有的药品和仪器设计一个实验来验证它的酸碱性。
　　第四章   非金属及其化合物 第三节　硫和氮的氧化物
　　（第1课时）二氧化硫和三氧化硫
　　一、说教材
　　硫和氮的氧化物是造成大气污染的主要气体。而今环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
　　二、说目标
　　知识与技能
　　1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
　　2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
　　过程与方法
　　通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
　　情感态度价值观
　　1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
　　2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
　　3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
　　三、说重难点
　　重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性
　　难点：二氧化硫的漂白原理
　　四、学情分析：
　　在氧族元素之前学生已学习了碱金属元素与卤族元素，他们对同族元素的原子结构特点和性质变化已有一定的了解，又刚学完原子结构和元素周期律的知识。因此，学生已具备了学习本节的知识基础，并具有简单实验操作的基本技能和元素化合物知识的学习经验，具备了实验探究条件。
　　五、教学程序
　　▲新课引入：创设情境  引发问题
　　通过酸雨的危害——乐山大佛石刻被腐蚀的图片引入，启发学生提出疑问为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？二氧化硫有哪些化学性质？联系生活实际，激发学习兴趣。
　　▲推测猜想：老师引导学生由硫元素在元素周期表中位置，用元素周期律和氧化还原反应的理论知识，推测二氧化硫的化学性质：它属于酸性氧化物，可能与水反应生成酸、与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐。再根据S的化合价有-2、0、+4、+6价，在二氧化硫中S的化合价是+4价，推出其可能有还原性和氧化性。
　　但是推测是否正确？
　　▲探究新知：二氧化硫的化学性质
　　（2）二氧化硫与水的反应
　　请同学选择药品和仪器，设计探究实验，测定SO2能否与水反应以及溶液酸碱性。
　　第四章  非金属及其化合物
　　第三节  硫和氮的氧化物
　　第2课时
　　学习目标
　　1、掌握NO、NO2的性质，及其相互转化关系
　　2、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
　　3、能对NO、NO2溶于水进行简单的计算。
　　重点
　　NO、NO2的性质
　　难点
　　NO、NO2的性质
　　一、二氧化氮和一氧化氮
　　（一）氮气（N2）
　　1、物理性质
　　氮气是一种               的气体，密度比空气          ，          溶于水，       毒。
　　2、化学性质
　　①写出N2与O2反应方程式：                                            
　　②在高温、高压和催化剂存在下，氮气与氢气化合成氨气：N2 + 3H2            
　　（二）一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）
　　NO                 NO2
　　色态、气味
　　毒性
　　溶解性          溶于水 与水反应：                                 
　　相互转化
　　【思考】实验室可用什么方法收集NO、NO2？NO¬2尾气如何处理？
　　【实验探究】NO2与水反应
　　实验步骤 现象 解释（可用方程式表示）
　　① 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中                                
　　结论                             
　　② 制取少量O2
　　③ 将O2慢慢通入步骤①的 试管中
　　(三)二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
　　资料五三 P94 方法探究
　　【思考】1、SO2、NO2能不能直接排放到空气中？有何影响？该如何回收？
　　2、pH﹤5.6的雨水成为酸雨，造成酸雨的原因是什么？该如何防治？