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金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习打包27份
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：1.1.1元素周期表 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：1.1.2元素的性质与原子结构 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：1.1.3核素 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：1.2.1原子核外电子的排布　元素周期律 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：1.2.2元素周期表和元素周期律的应用 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：1.3.1离子键 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：1.3.2共价键 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：2.1化学能与热能 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：2.2.1化学能转化为电能 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：2.2.2发展中的化学电源 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：2.3.1化学反应的速率 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：2.3.2化学反应的限度　化学反应条件的控制 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：3.1.1甲烷的性质 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：3.1.2烷烃 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：3.2.1乙烯 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：3.2.2苯 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：3.3.1乙醇 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：3.3.2乙酸 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：3.4.1糖类 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：4.1.1金属矿物的开发利用 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：4.1.2海水资源的开发利用 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：4.2.1煤、石油和天然气的综合利用 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：4.2.2环境保护与绿色化学 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：第二章检测 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：第三章检测 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：第四章检测 Word版含解析.docx
金牌学案2017-2018学年高一化学人教版必修2练习：第一章检测 Word版含解析.docx
　　第一章　物质结构　元素周期律
　　第一节　元素周期表
　　第1课时　元素周期表
　　‘
　　基础巩固
　　1下列说法中正确的是(　　)
　　A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
　　B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
　　C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4
　　D.同周期元素原子的电子层数相同
　　答案D
　　解析元素周期表是按原子的核电荷数排列的;氦原子最外层电子数为2,排在0族而不是第ⅡA族;非金属元素H、He的最外层电子数都小于4。
　　2下列说法中正确的是(　　)
　　A.每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束
　　B.同一周期中,从左到右,各元素最外层电子数都是从1逐渐增加到8
　　C.第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8
　　D.第三周期有4种金属元素和4种非金属元素
　　答案C
　　解析第一周期的元素是从氢开始的;第一周期各元素最外层电子数从1增加到2;第三周期只有钠、镁、铝3种金属元素。
　　3下列元素不属于长周期元素的是(　　)
　　A.Cs B.Cl
　　C.Fe D.Br
　　答案B
　　解析元素周期表中,第一、二、三周期为短周期,第四、五、六、七周期为长周期。Cs位于第六周期第ⅠA族,Cl位于第三周期第ⅦA族,Fe位于第四周期第Ⅷ族,Br位于第四周期第ⅦA族,B项符合题意。
　　4在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素(　　)
　　A.是非金属元素
　　B.是稀有气体元素
　　C.是金属元素
　　D.无法确认为哪一类元素
　　答案D
　　解析若位于第一周期,则为非金属元素;若位于第二、三周期,则为金属元素。
　　5下列有关元素周期表的说法不正确的是(　　)
　　A.第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的
　　B.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素
　　C.元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数
　　D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
　　答案B
　　解析19、20号元素为第四周期元素,属于长周期元素。
　　6“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于短周期元素的有(　　)
　　A.5种 B.7种 C.8种 D.9种
　　答案A
　　7下列有关元素周期表说法正确的是(　　) (导学号59490001)
　　A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
　　B.元素周期表有18个族
　　C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
　　D.短周期是指第一、二、三、四周期
　　答案A
　　解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素,共有32种元素,A项正确;元素周期表中共有18个纵行,16个族,B项错误;第ⅠA族中H为非金属元素,C项错误;短周期包括第一、二、三周期,D项错误。
　　8填写下列空白。
　　(1)第三周期第ⅥA族的元素原子序数为　　　。 
　　(2)元素周期表中位于第14纵行的锡元素属于第　　　　族。 
　　(3)短周期元素中,族序数=周期序数的元素是　　　第2课时　元素的性质与原子结构
　　基础巩固
　　1已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质,下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是(　　)
　　A.氖 B.碳
　　C.镁 D.氯
　　答案D
　　解析氟原子最外层有7个电子,D项中氯原子最外层有7个电子。
　　2随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 (　　)
　　A.单质的熔、沸点逐渐降低
　　B.卤素离子的还原性逐渐增强
　　C.单质的氧化性逐渐增强
　　D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
　　答案B
　　解析卤族元素从上到下,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应离子的还原性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,单质的熔、沸点逐渐升高。
　　3下列有关金属钠和金属钾的比较,正确的是(　　)
　　A.金属性:Na>K
　　B.氢氧化物的碱性:Na<K
　　C.还原性:Na>K
　　D.与水反应的剧烈程度:Na>K
　　答案B
　　解析钠和钾属于碱金属元素,由于钾的原子半径大于钠,故金属性:K>Na,单质的还原性:K>Na,与水反应的剧烈程度:K>Na。
　　4关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律,不正确的叙述是(　　)
　　A.单质的密度依次增大
　　B.单质的熔、沸点依次降低
　　C.单质的还原性依次增强
　　D.离子的氧化性依次减弱
　　答案A
　　解析钠、钾的密度不是依次增大的;从锂→铯单质的熔、沸点依次降低;单质的还原性逐渐增强,对应离子的氧化性逐渐减弱。
　　5关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是(　　)
　　A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示
　　B.Cl的非金属性比Br的强,HBrO4的酸性比HClO4的酸性弱
　　C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大
　　D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定
　　答案A
　　解析F2与水反应生成HF和O2,不能用X2+H2OHXO+HX表示;非金属性:Cl>Br,故酸性:HClO4>HBrO4;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。
　　6下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是(　　)
　　A.Rb2CO3易溶、易电离
　　B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
　　C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
　　D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O
　　答案C
　　解析由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物的性质,可知A、D两项正确;根据Rb在元素周期表中位置可知B项正确;在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高,C项错误。
　　7下列说法正确的是(　　)
　　A.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
　　B.金属性:Rb>K>Na>Li
　　C.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于Na
　　D.Rb不易与水反应放出H2
　　答案B
　　解析因为金属性:Li<Na<K<Rb,所以碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH,Rb比K更容易与水反应,B项正确,A、D两项错误;反应时失去电子数目多不一定金属性强,在金属活动性顺序中,Na在Fe的前面,所以Na的金属性强于Fe的,C项错误。
　　8下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活动性强的是 (　　)
　　A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
　　B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
　　C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
　　D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
　　答案D
　　解析比较金属的活动性强弱时应根据失去电子的难易程度,而不应根据最外层电子数的多少;应根据与水(或酸)反应的剧烈程度,而不应根据产生H2的量的多少,更不应根据原子核外电子层数的多少。
　　9据报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 s提高到600万年不差1 s,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
　　(1)铯的原子核外共有　　　个电子层,最外层电子数为　　　　,铯的原子序数为　　　　。 
　　(2)铯单质与水剧烈反应,放出　　　色气体,同时使紫色石蕊溶液显　　　　　色,因为　　　　　　　　　　　　(写出化学方程式)。 
　　(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性　　(填“弱”或“强”)。 第3课时　核素
　　基础巩固
　　1决定核素种类的是(　　)
　　A.质子数
　　B.中子数
　　C.原子的最外层电子数
　　D.质子数和中子数
　　答案D
　　解析核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
　　2已知R2+核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是(　　)
　　AR BR
　　CR DR
　　答案C
　　解析由R2+的核外电子数可知R原子的电子数为(a+2);原子的电子数等于质子数。再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为(a+b+2)。
　　3人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He。关于3He的叙述正确的是(　　)
　　A.含有3个质子,没有中子
　　B.与4He是同一种核素
　　C.化学性质比4He活泼
　　D.是4He的同位素
　　答案D
　　解析3He与4He互为同位素,化学性质几乎完全相同,3He中有1个中子,2个质子。
　　4在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241Am)放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)
　　A.241 B.146 C.95 D.51
　　答案D
　　解析Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51。
　　5医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是(　　)
　　AI是碘的一种同素异形体
　　BI是一种新发现的元素
　　CI位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
　　DI核内的中子数与核外电子数之差为29
　　答案D
　　解析I是质子数为53,质量数为135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族。同素异形体研究的对象是单质I核内中子数与核外电子数之差为(135-53)-53=29,D项正确。
　　6U是重要的核工业原料。下列有关U的说法中正确的是(　　)
　　AU原子核中含有92个中子
　　BU原子核外有143个电子
　　CU与U互为同位素
　　DU与U互为同素异形体
　　答案C
　　解析中子数=235-92=143,原子核外电子数=质子数=92U与U互为同位素而不是互为同素异形体。
　　7在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是(　　)
　　A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数
　　答案D
　　解析在化学变化过程中,原子核不会改变。
　　8诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO发生氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是(　　)
　　APt和Pt的质子数相同,互称为同位素
　　BPt和Pt的中子数相同,互称为同位素
　　CPt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素
　　DPt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素
　　答案A
　　解析根据同位素定义“质子数相同,中子数不同的核素互为同位素”判断,A项正确,B、D项错误Pt和Pt是Pt的两种核素,C项错误。
　　9Ⅰ.(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号　　　　。 
　　(2)原子种类由　　　　　　　　　　决定;元素种类由　　　　　　　决定;元素的同位素由　　　　　　　　　　　决定。 
　　Ⅱ.有O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石　H四组微粒或物质,回答下列问题:
　　(1)互为同位素的是　　　　; 
　　(2)互为同素异形体的是　　　　; 
　　(3)由①和④中微粒能结合成分子中含三个原子的化合物,这些化合物中相对分子质量最大的是　　　　(填化学式)。 
　　答案Ⅰ.(1C　(2)质子数、中子数　质子数　质子数、中子数　Ⅱ.(1)①④　(2)③　(3O
　　解析Ⅰ.(1)含有6个质子的原子为碳原子,含有8个中子,质量数为14,则该原子的化学符号为C。