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共20题，约15260字，有答案解析。

　　安徽师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H 1     O 16
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）
　　1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
　　A. Th元素的质量数是232
　　B. Th元素的相对原子质量是231
　　C. 232Th转换成233U是化学变化
　　D. 230Th和232Th的化学性质几乎相同
　　【答案】D
　　【解析】试题分析：232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。
　　考点：本题考查原子结构、同位素。
　　2. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。
　　关于此反应的说法错误的是    (　　)
　　A. 一定属于吸热反应    B. 一定属于可逆反应
　　C. 一定属于氧化还原反应    D. 一定属于分解反应
　　【答案】A
　　【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。
　　【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。
　　【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。
　　3. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)
　　A. NH5的电子式为
　　B. NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
　　C. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
　　D. 它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3•H2O＋H2↑
　　【答案】C
　　【解析】分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成。
　　A、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，故A正确；B、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H－，阴阳离子间形成离子键， NH5中　　第二单元　芳香烃
　　知识内容 必考要求 加试要求
　　1.苯的结构特点和化学性质。
　　2.苯的用途。
　　3.苯的同系物的结构特点和化学性质。
　　4.芳香烃来源。 b
　　a
　　c
　　a
　　目标定位 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的制取，了解苯的用途。
　　2.知道苯的同系物的结构与性质的关系。
　　一、苯的结构与性质
　　1．苯的分子组成及结构特点
　　苯的分子式是C6H6，结构简式是 ，其分子结构特点：
　　(1)苯分子为平面正六边形结构。
　　(2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。
　　(3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。
　　2．苯的物理性质
　　苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡、静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。
　　3．苯的化学性质
　　苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。
　　(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟产生，燃烧的化学方程式为2C6H6＋15O2――→点燃12CO2＋6H2O。
　　(2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，化学方程式为
　　＋Br2――→FeBr3 ＋HBr。
　　②苯与浓硝酸反应的化学方程式为
　　＋HNO3(浓)――→浓H2SO460 ℃  ＋H2O。
　　(3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，化学方程式为
　　＋3H2――→Ni△ 。
　　4．溴苯和硝基苯的实验室制取
　　(1)溴苯的实验室制取
　　①反应装置如图所示：
　　②长直导管的作用：一是_冷凝回流；二是_导气。
　　③导管末端不能伸入液面中的原因是防止倒吸。
　　④锥形瓶中的液体为AgNO3溶液，说明发生了取代反应而不是加成反应的现象是AgNO3溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成。
　　⑤反应完毕以后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为制得的溴苯中混有了溴的缘故。纯溴苯为无色液体，它比水重。
　　第1课时　脂肪烃的类别　烷烃
　　知识内容 必考要求 加试要求
　　1.脂肪烃和芳香烃、饱和烃和不饱和烃的概念及判断。
　　2.烷烃的物理性质。
　　3.烷烃的化学性质。 b
　　a
　　c
　　目标定位 1.熟知脂肪烃的类别及各类烃的通式、结构特点。
　　2.知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
　　3.知道烷烃的化学性质。
　　一、烃的分类和脂肪烃的类别与通式
　　1．烃的分类
　　(1)根据分子中是否含有苯环脂肪烃：不含苯环芳香烃：含有苯环
　　(2)脂肪烃的分类不饱和烃：含有双键或叁键等　不饱和键的脂肪烃饱和烃：不含不饱和键的脂肪烃，如烷烃
　　(3)链状烃：烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，可以含有支链。
　　(4)环状烃：烃分子中含有碳环。分子中含有的碳环不是苯环的烃，称为脂环烃，如环己烷 ；分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物，称为芳香烃，如苯 。
　　2．烷烃的结构特点与通式
　　(1)甲烷的分子式是CH4，结构式是 ，空间构型是正四面体型。
　　(2)有下列三种有机物：a.CH3—CH3　b．CH3—CH2—CH3　c．CH3—CH2—CH2—CH3
　　①它们共同的结构特点是碳原子间都以碳碳单键形成碳链、碳原子剩余的价键全部被氢原子饱和，其类别是烷烃(饱和链烃)。
　　②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团，其通式是CnH2n＋2(n≥1)。
　　3．烯烃、炔烃的结构特点与通式
　　分析比较下列两组有机物，回答下列问题：
　　A组：①CH2===CH2　②CH2===CH—CH3
　　③CH3—CH===CH—CH3
　　B组：①CH≡CH　②CH3—C≡CH
　　③CH≡C—CH2—CH3
　　(1)A组有机物的官能团是 ，类别是烯烃，它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团，其通式是CnH2n(n≥2)。
　　(2)B组有机物在分子结构上的相同点是都含有一个—C≡C—，在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团，其通式是CnH2n－2(n≥2)。
　　同系物的概念与判断
　　(1)概念：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物。
　　(2)同系物的判断要点
　　①一差(分子组成至少相差一个CH2原子团；相对分子质量相差14或14的整数倍)。
　　②二(相)似(结构相似，化学性质相似)。
　　③三相同(即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同)。
　　例1 　下列说法不正确的是(　　)
　　A．分子式为CH4和C5H12的两种烃互为同系物
　　B．若C2H2和C4H6互为同系物，则C4H6分子中一定含有一个三键
　　第2课时　烯　烃
　　知识内容 必考要求 加试要求
　　1.烯烃的概念及判断。
　　2.烯烃的物理性质。
　　3.烯烃的化学性质。
　　4.合成常见高分子化合物的方法。 b
　　a
　　c
　　c
　　目标定位 1.知道烯烃的物理性质变化规律，熟知烯烃的化学性质。
　　2.以1,3-丁二烯为例，会写1,4-加成和1,2-加成反应的化学方程式。
　　3.掌握加聚反应方程式的书写。
　　一、烯烃的结构与性质
　　1．烯烃的组成与结构
　　(1)乙烯的结构简式是CH2===CH2，官能团是 ，空间构型是平面形结构，分子中6个原子在同一平面内。
　　(2)烯烃分子结构与乙烯相似，都含有一个 ，所以烯烃的通式表示为CnH2n(n≥2)，碳氢原子个数比为1∶2。
　　2．烯烃的物理性质
　　随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质的变化规律类似，即熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也是由气态逐渐过渡到液态、固态。
　　(1)当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。
　　(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。
　　(3)烯烃的相对密度小于水的密度。
　　3．烯烃的化学性质
　　(1)氧化反应
　　①将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
　　②烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，简单的烯烃燃烧通式为CnH2n＋3n2O2――→点燃nCO2＋nH2O。
　　(2)加成反应
　　①烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式。
　　a．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷：
　　。
　　b．乙烯制乙醇：
　　CH2===CH2＋H2O――→催化剂△CH3CH2OH。
　　c．乙烯制氯乙烷：
　　CH2===CH2＋HCl――→催化剂△CH3CH2Cl。
　　d．丙烯转化为丙烷：
　　CH2===CHCH3＋H2――→催化剂△CH3CH2CH3。
　　②二烯烃的1,2-加成与1,4-加成
　　一般的，在温度较高的条件下发生1,4-加成，在温度较低的条件下发生1,2-加成。
　　1,3-丁二烯与氯气发生1,2-加成的产物为CH2ClCHClCH===CH2,1,3