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共21题，约12200字。

　　安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期期中联考
　　化学试题
　　命题人：方锐         审题人：詹锡庭
　　一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)
　　1. 下列有关电子云的叙述中,正确的是(　 　)
　　A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
　　B. 电子云直观地表示了核外电子的数目
　　C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
　　D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
　　【答案】A
　　【解析】试题分析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小；点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小,这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率（几率）不为零，只是出现的几率很小。选项A符合题意。
　　考点：有关电子云的正误判断
　　2. 下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( 　　)
　　A. 2s22p2和2s22p4    B. 3s23p4和2s22p2    C. 3s2和3s23p5    D. 3s1和3s23p5
　　【答案】D
　　【解析】试题分析：A项为C和O，能形成CO2；B项S和C，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，能形成NaCl。选项D符合题意。
　　考点：结合电子排布式推测化合物的形成
　　3. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( 　　)
　　A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
　　B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
　　C. 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
　　D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
　　【答案】D
　　【解析】试题分析：Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中F没有正价，B错误；Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：CO2+ClO-+H2O HCO3-+HClO，因此只有D项正确。
　　考点：性质规律的归纳
　　4. 氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(　 　)
　　A. 在一定条件下可发生加成反应    B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
　　C. 分子中含有2个σ键和4个π键    D. 不和氢氧化钠溶液发生反应
　　【答案】A
　　【解析】试题分析：A．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A。
　　考点：考查了分子的结构与性质的相关知识。
　　5. 下列现象与氢键有关的是(　 　)
　　①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小    ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低     ⑥水分子高温下也很稳定
　　A. ①②③④⑤⑥    B. ①②③④⑤    C. ①②③④    D. ①②③
　　【答案】B
　　【解析】试题分析：①因第①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确