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共11道小题，约10850字。

　　西宁市第四高级中学2019届高三第一次模拟考试卷
　　化学试题
　　1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( 　　)
　　A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
　　B. BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒
　　C. 14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体
　　D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A．煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油的分馏是物理变化，A项错误；B．钡盐是重金属盐，可溶性重金属盐有毒，BaSO4不溶于水不能电离出Ba2+，BaSO4是无毒的，能在医学上用作钡餐，而Ba2+对人体有毒，能引起蛋白质的变性，B项错误；C．同位素的概念：同种元素的不同原子互称同位素；同素异形体是由同种元素形成的不同单质，14C与12C互为同位素，C项错误；D．胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系，其特征性质是丁达尔效应，而葡萄糖注射液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D项正确；答案选D。
　　【考点定位】考查生活、生产中的化学知识
　　【名师点睛】本题考查生活、生产中的化学知识。涉及石油的分馏和煤的干馏、同位素和同素异形体的概念的辨析以及重金属盐的性质。①物理变化和化学变化的区别是有无新物质生成；②钡盐是重金属盐，可溶性重金属盐有毒；③同位素的概念：同种元素的不同原子互称同位素；④胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系。
　　2.配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是
　　A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
　　B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
　　C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
　　D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。
　　【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；
　　B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；
　　C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；
　　D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。
　　所以答案选C。
　　3.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
　　A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
　　B. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
　　C. CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸
　　D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　A、钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
　　B、烯烃含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化；
　　C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
　　D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
　　【详解】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；
　　B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；
　　C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；
　　D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误；
　　所以B选项是正确的。
　　4.下列叙述正确的是
　　A. （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种
　　B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
　　C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
　　D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　A.烃分子中有几种类型氢原子，其一氯代物就有几种；
　　B.取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，加成反应是断开双键或者三键然后在键的两边分别加上其他的原子或者原子团；
　　C.同分异构体是一种有相同分子式而结构式不同的化合物；
　　D.官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，羟基与羧基均能与Na反应。
　　【详解】A、（CH3）3CCH2CH3分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体，故A错误；
　　B、前者属于取代反应，后者属于加成反应，故B错误；
　　C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，但是二者的结构式不同，所以互为同分异构体，故C正确；
　　D、乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者虽都能与钠反应生成氢气，但官能团不同，故D错误。
　　故选C。
　　5.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
　　A. 0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NA
　　B. 0.50 mol的Na2SO3中含有的钠离子数为NA
　　C. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
　　D. 常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　A、根据乙醇的结构式可知，1molC2H5OH中的C-H键为5mol；
　　B、根据Na2SO3的化学式来分析；
　　C、根据稀有气体是单原子分子来分析；
　　D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子。
　　【详解】A、0.1乙醇分子中含有0.5mol碳氢键，含有C-H键的数目为0.5NA，故A错误；
　　B、根据亚硫酸钠的化学式可以知道，0.50 mol的Na2SO3含Na+为1mol，即NA个，所以B选项是正确的；
　　C、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，同温同压下，原子数均为NA二者含有的分子数目之比为1：2，体积之比为1：2，故C错误；
　　D、常温下，7.1gCl2的物质的量为0.1mol，0.1mol 氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为0.1NA个，故D错误。
　　所以B选项是正确的。
　　6.下列反应的离子方程式正确的是
　　A. 硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋
　　B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
　　C. 氟气通入水中：  2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2
　　D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A. 硫化氢气体通入氯水中，氯气将硫化氢氧化为硫单质，离子方程式为：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋,故A正确；
　　B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故B错误；
　　C. 氟气通入水中，生成HF和O2,HF为弱电解质，不能拆，离子方程式为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2,故C错误；
　　D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应，离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故