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共30题，约6820字，有答案解析。

　　青海省西宁市第四高级中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学
　　一、单选题：共25题
　　1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。对该反应的有关叙述正确的是
　　A.该反应的正反应为吸热反应 B.催化剂能改变反应的焓变
　　C.催化剂不能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
　　【答案】A
　　【解析】本题考查了化学反应与能量变化。图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A正确。催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B错。催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，故C错。E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错。
　　2．下列热化学方程式表达正确的是(△H的绝对值均正确)
　　A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
　　B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)    △H=+57.3 kJ/mol(中和热)
　　C.S(s)+O2(g) SO2(g)    △H=-269.8 kJ/mol   (反应热)
　　D.2NO2 O2+2NO       △H=+116.2 kJ/mol   (反应热)
　　【答案】C
　　【解析】本题考查了热化学方程式的正误判断。燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错。中和是放热反应，△H＜0，故B错。硫燃烧是放热反应，故C正确。热化学方程式应标明状态，故D错。
　　3．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
　　A.盖斯定律 B.勒夏特列原理 C.阿伏加德罗定律 D.质量守恒定律
　　【答案】A
　　【解析】该题考查盖斯定律的意义。有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，无法直接测定这些反应的焓变，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，利用盖斯定律可以计算这些反应的焓变。故选A。
　　4．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
　　A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量
　　【答案】D
　　【解析】本题考查热化学方程式的含义。热化学方程式中化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是分数。