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共22题，约12520字，有答案解析。

　　广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期期中考试
　　化学试题
　　1. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)
　　A. 明矾作净水剂    B. 硅胶作干燥剂
　　C. 漂粉精作消毒剂    D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
　　【答案】D
　　【解析】A．明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，选项A不选；B．硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，选项B不选；C．漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，选项C不选；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，选项D选；答案选D。
　　点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若含元素的化合价升高，作还原剂，则起还原作用，以此来解答。
　　2. 下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】C
　　【解析】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。
　　3. 下列有关浓硫酸的认识正确的是（　　）
　　A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S    B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应
　　C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释    D. 棉花接触浓硫酸后会变黑
　　【答案】D
　　4. 硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（   ）
　　A. Na2CO3与稀HNO3    B. C和浓HNO3共热
　　C. Ag和稀HNO3共热    D. Fe(OH)3和稀HNO3反应
　　【答案】C
　　点睛：硝酸的H+发生反应表现酸性，NO3-发生反应而被还原表现氧化性。
　　5. 金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（　　）
　　A. 在已知元素中具有最大的原子半径    B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
　　C. 氧化物对应的水化物是弱碱    D. 其单质的熔点比金属钠的熔点高
　　【答案】A
　　【解析】A. 元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故钫在已知元素中具有最大的原子半径，选项A正确；B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，选项B错误；C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，选项C错误；D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，选项D错误；答案选A。
　　点睛：本题考查了钫的性质，明确同主族元素性质递变规律是解题关键，Fr属于碱金属元素，位于第七周期，根据同主族元素性质的相似性和递变性解答该题。
　　6. 下列物质露置于空气中易变质的是(　　)
　　①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠　⑦浓硫酸　⑧浓硝酸
　　A. 除⑤外    B. 除②③外    C. 除②③⑥外    D. 均易变质
　　【答案】D
　　【解析】①氯水中含有次氯酸，见光易分解，故①正确；②水玻璃的主要成分为硅酸钠，由于硅酸的酸性比碳酸弱，则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质，故②正确；③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；⑤绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑤正确；⑥亚硫酸钠具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑥正确；⑦浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水而变质，故⑦正确；⑧浓硝酸易挥发且见光易分解而变质，故⑧正确；答案选D。
　　点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握相关物质的性质，见光易分解、易与空气中二氧化碳、水、氧气反应的物质，露置于空气中易变质，结合具体物质的性质解答该题。
　　7. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的