广东省佛山市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测化学试题(解析版)

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共24题,约15760字,有答案解析。

  广东省佛山市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测
  化学试题
  1. 化学与生产、生活、科技密切相关,下列有关说法错误的是
  A. 为保护轮船的外壳,常在外壳上镶入锌块
  B. 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
  C. 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率
  D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
  【答案】B
  【解析】A、轮船的外壳为Fe制品,Fe和C在海水中形成原电池,Fe作负极而腐蚀,外壳上镶入锌块,Zn比Fe活泼,Fe作正极被保护而减缓腐蚀,A正确;B、明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,具有较大的表面积,可以吸附某些杂质,但没有漂白性,B错误;C、燃料电池是原电池,化学能主要转化为电能,普通燃料燃烧,化学能一部分转换为热能,一部分转换为光能,所以燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率,C正确;D、硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度,所以向硫酸钙中加入碳酸钠溶液,硫酸钙转化为碳酸钙,碳酸钙再用酸除去,D正确。正确答案为B。
  2. 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是
  A. 任何化学反应都伴随能量变化    B. 氧化还原反应一定是吸热反应
  C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化    D. 化学键断裂放出能量,化学键形成吸收能量
  【答案】A
  【解析】A、化学反应的本质是断裂旧键,形成新键,吸收的能量与放出的能量不相同,所以化学反应都有能量的变化,A正确;B、氧化还原反应不一定是吸热反应,如氢气的燃烧既是氧化还原反应,也是放热反应,B错误;C、化学反应过程中的能量变化可能是化学能转化为热能,也可能转化为光能或者电能,C错误;D、化学键断裂吸收能量,化学键形成释放能量,D错误。正确答案为A。
  3. 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒,再向其中加入CuSO4溶液,发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是
  A. 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
  B. 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
  C. 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
  D. 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多,覆盖在锌粒表面
  【答案】C
  【解析】A、硫酸与锌反应放出热量,温度升高,温度升高的影响大于硫酸浓度降低的影响,导致生成H2的速率先增大,A正确;B、锌能置换出硫酸铜中的铜,锌、铜与硫酸形成原电池,可以加快反应速率,B正确;C、生成H2的速率后减小是由于硫酸浓度的减小是主要因素,与锌粒质量的减小无关,C错误;D、锌置换出硫酸铜中的铜太多,覆盖在锌粒表面,阻止反应的持续进行,也会导致生成H2的速率后减小,D正确。正确答案为C。
  点睛:影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、压强等,尤其是要注意原电池的影响,一个反应的反应速率往往是由多种因素共同影响的,所以在考虑时一定要综合考虑,弄清楚哪个是主要因素,哪个是次要因素。
  4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
  A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
  B. 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强
  C. 工业上生产硫酸过程中,通入过量空气以提高SO2利用率
  D. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深
  【答案】D
  【解析】A、Cl2+H2O HCl+HClO,饱和食盐水中Cl-浓度大,使上述平衡逆向移动,减小Cl2的溶解和反应,可用勒夏特列原理解释,A正确;B、N2+3H2 2NH3,增压平衡正向移动,有利于H2转化率的提高,可用勒夏特列原理解释,B正确;C、增大一种反应物的浓度,平衡正向移动,可以提高另外一种反应物的转化率,可用勒夏特列原理解释,C正确;D、2NO2(g)   N2O4(g),增大压强,平衡正向移动,气体的颜色应该变浅,但增压后容器的体积减小,N2O4和NO2的浓度均增大,所以气体的颜色加深,气体颜色的加深不是由于平衡的移动,而是由于气体浓度的增大而引起的,不能用勒夏特列原理解释,D错误。正确答案为D。
  点睛:勒夏特列原理只适用于只改变外界一个条件,从一个平衡到另一个平衡的移动,如果平衡不移动,例如加入催化剂,则不能用该原理来解释,选项D中存在平衡2NO2(g)   N2O4(g),增大压强实质上是引起容器的体积减小,气体的浓度增大,气体的颜色加深,故选项D不能用该原理来解释。

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