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共24题，约15760字，有答案解析。

　　广东省佛山市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测
　　化学试题
　　1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是
　　A. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
　　B. 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
　　C. 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率
　　D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
　　【答案】B
　　【解析】A、轮船的外壳为Fe制品，Fe和C在海水中形成原电池，Fe作负极而腐蚀，外壳上镶入锌块，Zn比Fe活泼，Fe作正极被保护而减缓腐蚀，A正确；B、明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，可以吸附某些杂质，但没有漂白性，B错误；C、燃料电池是原电池，化学能主要转化为电能，普通燃料燃烧，化学能一部分转换为热能，一部分转换为光能，所以燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率，C正确；D、硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，所以向硫酸钙中加入碳酸钠溶液，硫酸钙转化为碳酸钙，碳酸钙再用酸除去，D正确。正确答案为B。
　　2. 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是
　　A. 任何化学反应都伴随能量变化    B. 氧化还原反应一定是吸热反应
　　C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化    D. 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量
　　【答案】A
　　【解析】A、化学反应的本质是断裂旧键，形成新键，吸收的能量与放出的能量不相同，所以化学反应都有能量的变化，A正确；B、氧化还原反应不一定是吸热反应，如氢气的燃烧既是氧化还原反应，也是放热反应，B错误；C、化学反应过程中的能量变化可能是化学能转化为热能，也可能转化为光能或者电能，C错误；D、化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，D错误。正确答案为A。
　　3. 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是
　　A. 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
　　B. 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
　　C. 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
　　D. 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
　　【答案】C
　　【解析】A、硫酸与锌反应放出热量，温度升高，温度升高的影响大于硫酸浓度降低的影响，导致生成H2的速率先增大，A正确；B、锌能置换出硫酸铜中的铜，锌、铜与硫酸形成原电池，可以加快反应速率，B正确；C、生成H2的速率后减小是由于硫酸浓度的减小是主要因素，与锌粒质量的减小无关，C错误；D、锌置换出硫酸铜中的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻止反应的持续进行，也会导致生成H2的速率后减小，D正确。正确答案为C。
　　点睛：影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、压强等，尤其是要注意原电池的影响，一个反应的反应速率往往是由多种因素共同影响的，所以在考虑时一定要综合考虑，弄清楚哪个是主要因素，哪个是次要因素。
　　4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　　A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
　　B. 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强
　　C. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率
　　D. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深
　　【答案】D
　　【解析】A、Cl2+H2O HCl+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，使上述平衡逆向移动，减小Cl2的溶解和反应，可用勒夏特列原理解释，A正确；B、N2+3H2 2NH3，增压平衡正向移动，有利于H2转化率的提高，可用勒夏特列原理解释，B正确；C、增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，可以提高另外一种反应物的转化率，可用勒夏特列原理解释，C正确；D、2NO2(g)   N2O4(g)，增大压强，平衡正向移动，气体的颜色应该变浅，但增压后容器的体积减小，N2O4和NO2的浓度均增大，所以气体的颜色加深，气体颜色的加深不是由于平衡的移动，而是由于气体浓度的增大而引起的，不能用勒夏特列原理解释，D错误。正确答案为D。
　　点睛：勒夏特列原理只适用于只改变外界一个条件，从一个平衡到另一个平衡的移动，如果平衡不移动，例如加入催化剂，则不能用该原理来解释，选项D中存在平衡2NO2(g)   N2O4(g)，增大压强实质上是引起容器的体积减小，气体的浓度增大，气体的颜色加深，故选项D不能用该原理来解释。