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共21题，约13130字，有答案解析。

　　福建省闽侯第二中学五校教学联合体2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
　　1. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）
　　A. 体积不变，充入氮气使压强增大    B. 体积缩小一半
　　C. 压强不变，充入氮气使体积增大    D. 升高温度
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率。
　　【详解】A. 体积不变，充入氮气使压强增大,与反应有关的物质浓度不变，速率不变，故A正确；B. 将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故B错误；C、保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故C错误；D、升温。反应速率增大，故D错误。故选A。
　　【点睛】本题考查反应速率的影响因素，注意把握固体的特点，易错点为A、C，注意惰性气体的影响。
　　2. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图。       
　　下列说法正确的是(　　)
　　A. 加入催化剂，减小了反应的热效应
　　B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
　　C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0
　　D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A项错误；B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，B项错误；C．在书写热化学方程式式时，要注明物质的存在状态，C项错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D项正确；答案选D。
　　【考点定位】考查化学反应的热效应，催化剂对化学反应的影响等知识。
　　【名师点睛】本题考查化学反应的热效应，催化剂对化学反应的影响等知识。化学图像在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量就是放热反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。
　　3. 用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是(    )
　　A. HCl    B. NaOH    C. Na2SO4    D. NaCl
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A、电解HCl溶液中氢离子、氯离子放电，氢离子浓度减小，pH值变大，A错误；B、电解NaOH溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，NaOH浓度变大，pH值变大，B错误；C、电解硫酸钠溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，硫酸钠浓度变大，pH值不变，C正确；D、电解NaCl溶液中氢离子、氯离子放电，氢离子浓度减小，pH值变大，D错误。答案选C。
　　考点：考查电解池原理的判断
　　4. 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)  HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )
　　A. Q>0
　　B. 600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)
　　C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现
　　D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q＜0，A错误；600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明υ(正)