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共29题，约21790字，有答案解析。

　　山西省太原市2018届高三上学期期末考试
　　化学试题
　　1. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是
　　A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆    B. 用漂白液杀菌、消毒
　　C. 用 Na2SiO3 溶液制备木材防火剂    D. 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果
　　【答案】C
　　【解析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。
　　2. 下列化学用语表示正确的是
　　A. H3O+的电子式:      B. 间硝基甲苯的结构简式:
　　C. 中子数为 10 的氧原子:     D. NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+
　　【答案】C
　　【解析】A、该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B、该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D、NaHS显碱性的原因是由于HS-的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H2O H2S+OH-，故D错误。本题正确答案为C。
　　3. 《 中国诗词大会》 不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是
　　A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应
　　B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以游离态存在
　　C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻。 ”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
　　D. 龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用
　　【答案】B
　　【解析】A、大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程所有元素的化合价都没有变化，没有涉及到了氧化还原反应，选项A错误；B、淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在， 选项B正确；C、焰色反应是元素的性质，属于物理变化，选项C错误；D、腐生生活的细菌、真菌系微生物把植物的“落红”分解成二氧化碳、水、无机盐，变成“春泥”被植物吸收利用，选项D错误。答案选B。
　　4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
　　A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子
　　B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA
　　C. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA
　　D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1NA
　　【答案】D
　　【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 NA个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA，故A错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1NA，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1NA，所以D正确。本题正确答案为D。
　　点睛：本题看似简单，但处处有风险，不细心认真地去思考，出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别，电解质与非电解质的确定，氯气溶于水以及与水反应的多少，电荷守恒在溶液中的应用等。
　　5. 某有机物的结构简式为 CH2=CHCH(CH3)CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是
　　A. 1 mol 该有机物与足量的金属钠发生反应放出 1 mol 氢气
　　B. 在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
　　C. 在催化剂作用下能与H2发生加成反应
　　D. 能发生加聚反应
　　【答案】A
　　【解析】A、该有机物分子中只含一个羟基，所以1 mol该有机物与足量钠反应放出0.5 mol氢气，所以A错误；B、该有机物分子中含有羟基，所以可以与乙酸，在浓硫酸催化下发生酯化反应，故B正确；C、该有机物分子中含有碳碳双键，因此可在催化剂作用下与H2发生加成反应，故C正确；D、因含有碳碳双键，所以可能发生加聚反应，故D正确。本题正确答案为A。
　　6. 某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
　　A. 该反应的还原剂是NH4 +
　　B. 反应后溶液酸性明显增强
　　C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e－
　　D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3
　　【答案】D
　　【解析】根据题目叙述，c(ClO－)随反应进行逐渐减小，说明ClO－是反应物，则Cl－是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO－作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4 + 转化为N2，所以NH4 +作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO－+2NH4 + =N2+ 3Cl－+2H+ +3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B正确；C、消耗1 mol氧化剂ClO－生成1molCl-，转移2mol电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3:2，故D错误。本题正确答案为D。
　　点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。
　　7. 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
　　选项 实验操作 实验现象 解释或结论
　　A 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
　　B 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L
　　FeCl3 溶液 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]