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共12题，约12470字，有答案解析。

　　辽宁省大连市普兰店区第二中学2018届高三上学期期末考试
　　化学试题
　　1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
　　A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性
　　B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
　　C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
　　D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
　　【答案】B
　　【解析】A，明矾溶于水电离出Al3+，Al3+发生水解使明矾溶液呈酸性，铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3与H+反应而溶解，利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，A项正确；B，碘是人体内必须的微量元素，加碘盐中加入碘酸钾，高碘同样对人体有害，对于不缺碘的人群无需补碘， B项错误；C，氮氧化合物可以引起光化学烟雾、形成硝酸型酸雨（3NO2+H2O=2HNO3+NO）、破坏臭氧层，C项正确；D，高纯度的SiO2用于制作光导纤维，SiO2与强碱发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，光导纤维遇强碱会“断路”，D项正确；答案选B。
　　2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
　　A. 100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4NA
　　B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
　　C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
　　D. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA
　　【答案】A
　　【解析】A，n（CH3CH2OH）= =1mol，n（H2O）= =3mol，溶液中含O原子物质的量为1mol+3mol=4mol，A项正确；B，n（O）总= =0.2mol，由于混合气体中存在反应2NO2 N2O4，混合气体分子物质的量小于0.1mol，标准状况下混合气体的体积小于2.24L，B项错误；C，常温下铁与氯气不反应，铁与浓硝酸发生钝化，C项错误；D，常温下pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，盐酸溶液中OH-全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=1 10-13mol/L，但溶液的体积未知，无法计算水电离的H+物质的量，D项错误；答案选A。
　　点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及溶液的组成、可逆反应的判断、氧化还原反应中转移电子数的确定、铁的性质、水电离的H+的计算。需要注意：确定溶液中H原子或O原子时不能忽略水中的H原子或O原子；B项中隐含的可逆反应。
　　3. 下列实验操作和实验结论均正确的是
　　实验操作 实验结论
　　A 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 证明某溶液中存在Fe2＋
　　B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
　　C 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 证明氯的非金属性大于碳
　　D 将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤 制备氯化镁晶体
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】D
　　点睛：本题考查实验方案的评价，涉及Fe2+的检验、沉淀的转化、元素非金属强弱的判断、盐类水解的应用。需要注意：（1）检验Fe2+的方法：先加KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液出现血红色；（2）元素非金属性的强弱可以通过最高价含氧酸酸性的强弱表现，不能通过气态氢化物水溶液酸性的强弱表现。
　　4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
　　A. 含氧酸的酸性：Z＞W
　　B. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
　　C. 四种元素均能与氢元素形成共价键
　　D. 简单离子半径：X＞Y＞Z
　　【答案】B
　　【解析】W是四种短周期元素中原子序数最小的，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W为C元素；Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，Y为S元素；在短周期中，原子序数比Y大的主族元素只有Cl，Z为Cl元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，X的原子序数为11，X为Na元素。A，Z为Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4 H2CO3 HClO，A项错误；B，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，C与浓H2SO4反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，B项正确；C，C、S、Cl与H元素形成共价键，Na与H形成离子键，C项错误；D，根据“层多径大，序大径小”，