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共18题，约6400字。

　　东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测
　　高三化学                2019.1
　　本试卷共9页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
　　可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cu 64
　　第一部分（共42分）
　　本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
　　1. 下列过程与氧化还原反应无关的是
　　A. 工业上原油的分馏 B. 生活中用“暖宝宝”取暖 C. 拉瓦锡测定空气中O2含量 D. 普利斯特利光合作用实验
　　2. 下列关于水处理的说法不正确的是
　　A. 蒸馏法可淡化海水
　　B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂
　　C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水
　　D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用
　　3. 根据元素周期律，下列关系正确的是
　　A．原子半径：C1 ＞ P                   B．碱性：NaOH ＞ KOH
　　C．热稳定性：SiH4 ＞ CH4               D．还原性：S2－ ＞ F－
　　4. 下列说法不正确的是
　　A．利用盐析可分离提纯蛋白质
　　B．用碘水检验淀粉是否发生水解
　　C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维
　　D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
　　5. 下列化学用语表述正确的是
　　A．氯气通入水中：Cl2 ＋ H2O === 2H＋ ＋ ClO－ ＋ Cl－
　　B．电解饱和食盐水：2Cl－ ＋ 2H＋   H2↑＋ Cl2↑
　　C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O ＋ 2Na2O2 === 4Na＋ ＋ 4OH－ ＋ 18O2↑
　　D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：
　　Ba2＋ ＋ OH－ ＋ H＋ ＋ 〖"SO" 〗_"4" ^"2-"  === BaSO4↓ ＋ H2O
　　6.  2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。下列有关草酰二肼的说法不正确的是
　　A．具有碱性
　　B．完全水解可得3种化合物
　　C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中
　　D．与联二脲（ ）互为同分异构体
　　7. BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（ ）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法不正确的是
　　A． BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
　　B． BHT与对甲基苯酚互为同系物
　　C． BHT中加入浓溴水易发生取代反应
　　D． 方法一的原子利用率高于方法二
　　8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
　　A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
　　 
　　9. 同学们用如下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。
　　ⅰ. SO2溶于水 ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液 ⅲ. 将ⅱ的溶液加热
　　下列说法正确的是
　　A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2 ＋ H2O   H2SO3   2H+ ＋ SO32-
　　B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2
　　C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的
　　D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性
　　10. 氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。下列说法正确的是
　　A. Cu电极上发生氧化反应
　　B. 溶液中H﹢向GaN电极移动
　　C. 该系统的功能是将化学能转化为电能
　　D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:1
　　11. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
　　选项 A B C D
　　装置
　　现象 ①中无明显现象，②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中液体变浑浊
　　结论 热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3 氧化性：
　　Cl2＞Br2＞I2 溶解度：
　　AgCl＞AgBr＞AgI 非金属性：
　　C＞Si
　　 
　　12. 室温下，依次进行如下实验：
　　① 取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液；
　　② 取20 mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；
　　③ 继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。
　　下列说法不正确的是
　　A．①中溶液的pH ＞ 1
　　B．②中反应后溶液：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)
　　C．③中，a ＝ 20
　　D．③中，反应后溶液：c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(Cl－)
　　13. 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4•5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是
　　A. 两容器中剩余晶体均为CuSO4•5H2O
　　B. 最终所得溶液中c(CuSO4)：甲 = 乙
　　C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小
　　D. 由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s) ＋ 5H2O(l)  ΔH ＞ 0
　　14. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：
　　X2(g)＋3Y2(g)  2XY3(g)　ΔH＝－a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。
　　容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化
　　X2 Y2 XY3
　　① 恒容 1 3 0 10 放热 0.1a kJ
　　② 恒压 1 3 0 t 放热b kJ
　　下列叙述正确的是
　　A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同
　　B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L•min)
　　C．②中：X2的平衡转化率小于10%
　　D．b ＞ 0.1a
　　第二部分（共58分）
　　本部分共5小题，共58分。
　　15.（10分） CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
　　（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
　　① CO2的电子式是      ，包含的化学键类型为      共价键（填“非极性”或“极性”）。
　　② 在温度高于31.26 oC、压强高于7.29×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有      （答出一点即可）。
　　（2） 中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
　　① 上图中CO2转化为CO的反应为：
　　CO2(g) ＋ H2(g)  ===  CO(g) ＋ H¬2O(g)  ΔH =﹢41 kJ/mol；
　　已知：2CO2(g) ＋ 6H2(g)  ===  C2H4(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH =﹣128 kJ/mol。
　　则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是      。
　　② 按系统命名法，图中X的名称是      。
　　③ 关于X与Y的说法正确的是      （填序号）。
　　a. 实验式相同   b. 都有4种一氯代物   c. 都易使酸性KMnO4溶液褪色
　　④ 催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后在60 oC下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是      。
　　16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：
　　下图是P的合成路线。
　　已知：
　　（1）B的结构简式是________。
　　（2）  中的官能团是________、________。
　　（3）试剂a是________。
　　（4）③的化学方程式是________。
　　（5）⑥的反应类型是________。
　　（6） 当④中反应物以物质的量之比1︰1发生反应时，反应⑤的化学方程式是________。
　　17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
　　（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。
　　（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。
　　a. 氨水        b. 酸性KMnO4溶液       c. 生石灰       d. Na2CO3溶液
　　（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备 (NH4)2SO3•H2O，过程如下：
　　已知：
　　溶液（1 mol/L） (NH4)2SO3 NH4HSO3
　　pH（25℃） 8.0 4.6
　　① “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。
　　② (NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是      。
　　③ 用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大，      。
　　注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同
　　④ “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是      。
　　（4）检验产品(NH4)2SO3•H2O中含有少量〖"SO" 〗_"4" ^"2-" 的方法如下：取少量产品加水溶解，
　　（将实验操作和现象补充完整）。
　　18.（12分）近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。
　　已知： ① 一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。
　　② 氯化亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl﹣形成 〖"CuCl" 〗_"3" ^"2-"  进入溶液。
　　Ⅰ. 蚀刻过程中将Cu转化为〖"CuCl" 〗_"3" ^"2-" 去除。
　　（1）蚀刻过程的离子方程式有      、CuCl ＋ 2Cl﹣   〖"CuCl" 〗_"3" ^"2-" 。
　　（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：      。
　　Ⅱ. 蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的〖"CuCl" 〗_"3" ^"2-" 转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：
　　（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是      。
　　（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。
　　① 在      极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。
　　② 结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：      。
　　③ 实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂      ，得到可循环使用的再生液。
　　④ 研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释Cu的总量减少的原因：      。
　　19.（13分）探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。
　　（各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
　　编号 金属 现象及产物检验
　　Ⅰ 镁条 立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；
　　片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
　　Ⅱ 铜粉 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
　　取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
　　（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到      得以证实。
　　（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
　　① 为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
　　该实验说明黑色固体中一定含有      ，结合现象写出判断的理由：      。
　　② 除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有      。
　　（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+ ＜ Fe2+ ＜       。
　　（4）继续探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与Fe的反应。
　　编号 金属 现象及产物检验
　　Ⅲ 铁粉 持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH = 4，含有Fe2+，无Fe3+。
　　Ⅳ 铁丝 无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液pH = 2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。
　　① 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有　　　　。
　　② 已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。结合实验Ⅰ、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验Ⅲ、Ⅳ现象差异的原因：　　　　。
　　东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测
　　高三化学参考答案及评分标准      2019.1
　　注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
　　第一部分（共42分）
　　题号 1 2 3 4 5 6 7
　　答案 A D D B D B C
　　题号 8 9 10 11 12 13 14
　　答案 B B D A C C D
　　第二部分（共58分）
　　15.（10分）
　　（1） ①      极性
　　② 萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等
　　（2） ① 2CO(g) ＋ 4H2(g)  ===  C2H4(g) ＋ 2H2O(g)  ΔH =﹣210 kJ/mol
　　② 2-甲基丁烷
　　③ b
　　④ Fe2+ ＋ 2Fe3+ ＋ 8OH﹣ =====  Fe3O4↓ ＋ 4H2O
　　16.（11分）
　　（1）Br-CH2-CH2-Br
　　（2）碳碳双键    羧基
　　（3）NaOH水溶液
　　（4）
　　（5）取代反应
　　（6）
　　17.（12分）
　　（1）0.32
　　（2）abcd
　　（3） ① 小
　　② 〖"SO" 〗_"3" ^"2-" 、〖"NH" 〗_"4" ^"+" 都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)
　　③ 溶液中c(〖"NH" 〗_"4" ^"+" )和c(OH－)均增大，使〖"NH" 〗_"4" ^"+"  ＋ H2O   NH3•H2O ＋ H＋平衡向右移动，促使NH3逸出
　　④ NH4HCO3 ＋ NH4HSO3 === (NH4)2SO3•H2O↓ ＋ CO2↑
　　（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
　　18.（12分）
　　Ⅰ.（1）Cu2+ ＋ Cu ＋ 2Cl﹣ === 2CuCl
　　（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻Cu
　　Ⅱ.（1）2〖"CuCl" 〗_"3" ^"2-"  ＋ H2O2 ＋ 2H+ === 2Cu2+ ＋ 6Cl﹣ ＋ 2H2O
　　（2）① b
　　② 阳极发生反应：〖"CuCl" 〗_"3" ^"2-"  － e﹣===  Cu2+ ＋ 3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生
　　③ HCl
　　④ 阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解
　　19.（13分）
　　（1）一条光亮的“通路”
　　（2）① Fe    滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+
　　② H2、Fe2+
　　（3） H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+
　　（4） ① Fe ＋ 2H+ === Fe2+ ＋ H2↑，Fe3+ ＋ 3H2O   Fe(OH)3 ＋ 3H+
　　（ Fe ＋ 2Fe3+ === 3Fe2+）
　　② 由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原