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共23题，约4550字。

　　上饶中学2017—2018学年高一下学期期中考试
　　化 学 试 卷（奥赛、实验、重点班）
　　命题人：黄亚琴       考试时间：90分钟       分值：100分
　　可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14   O—16
　　一．选择题（每题只有一个选项，每题3分，共54分）
　　1．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛 主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列 说法正确的是（    ）
　　A. 稀土元素全部是金属元素   B. 要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂
　　C. 镧系元素属于主族元素    D. 某些稀土元素在地壳中的含量高于铁
　　2．下列数字代表各元素的原子序数，各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（    ）
　　A. 3和8    B. 1和16    C. 12和17    D. 6和16
　　3．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（    ）
　　A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<Y
　　B. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物
　　C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱
　　D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强
　　4．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
　　HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（    ）
　　A. 原子半径：X＞Y＞Z            B. 单质的非金属性：X＞Y＞Z
　　C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z    D. 原子序数：X＜Y＜Z
　　5．下列关于化学键的相关叙述正确的是     （     ）
　　A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中
　　B. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生
　　C. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键
　　D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
　　6．下列各组物质中，化学键类型不同的是      (     )
　　A. NaCl和CaCl2    B. H2O和NH3    C. H2SO4和CsCl    D. SiCl4和CH4
　　7．下列关于氯元素的说法正确的是（    ）
　　A. HCl 具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性
　　B. 3517Cl、 3717Cl为不同的核素，有完全不同的化学性质
　　C. 1.12L Cl2含有 1 .7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）
　　D. 氯气可从 KI 溶液中置换出 I2，说明氯的非金属性比碘强
　　8．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（   ）
　　A. N4属于一种新型的化合物    B. N4分子中存在非极性键
　　C. N4和N2是同分异构体    D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
　　9．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是（   ）
　　A. 该过程将太阳能转化成为化学能
　　B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成
　　C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
　　D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
　　10．如图是几种常见的化学电源，有关说法正确的是（   ）
　　A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
　　B. 干电池工作时，H+向锌筒移动
　　C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207g
　　D. 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-
　　11．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。
　　下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是(   )
　　A. 该电池工作时化学能转化为电能
　　B. 该电池中电极b是正极
　　C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
　　D. 该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O
　　12．对可逆反应 ，下列叙述正确的是
　　A. 达到化学平衡时， 
　　B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol  ，则反应达到平衡状态
　　C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
　　D. 化学反应速率关系是： 
　　13．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（     ）
　　①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高