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共11题，约8870字，有答案解析。

　　江西省南昌市第二中学2018届高三上学期第七次月考（期末）
　　理科综合-化学试题
　　1. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是
　　A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂
　　B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程
　　C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一
　　D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料
　　【答案】B
　　【解析】A、水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故A正确；B、西北地区远离海洋，降水稀少，荒漠广布，古诗中“大漠孤烟直”描述的就是西北荒漠地区的景观，是水分蒸发，故B错误；C、蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一，故C正确；D、生产陶瓷的原料是粘土，水泥的生产原料是石灰石、粘土，故D正确；故选B。
　　2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
　　A. 用装罝甲检验溶液中是否有K+    B. 用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
　　C. 用装置丙进行中和热的测定    D. 用装罝丁加热熔融NaOH固体
　　【答案】B
　　【解析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B．Fe为正极，锌为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B。
　　3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
　　B. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA
　　C. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
　　D. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
　　【答案】D
　　【解析】A、淀粉的水解产物全部为葡萄糖，则1 mol淀粉(C6H10O5)水解后产生的葡萄糖分子数目为n NA，故A错误；B、纯碱晶体因含有结晶水，摩尔质量大于106g/mol，故53g纯碱晶体的物质的量为小于0.5mol，晶体中含有的CO32-离子个数少于0.5NA，故B错误；C选项，加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中离开溶液体现的产物有：0.1molCu、0.1molH2、0.1mol O2，其中0.1mol O2为阳极产物，由1 O2～4e-可知，电路中应该转移0.4mol电子，故C错误；D、NaH中阴离子为H-，1H-～2e-，24gNaH为1molNaH，故阴离子所含电子总数为2NA，故D正确。选D。
　　点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，应该多注意物质的结构，如淀粉是高分子，有n个链节；纯碱晶体与纯碱不同的组成；H-有2个电子。
　　4. 下列说法正确的是
　　A. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0
　　B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
　　C. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol•L-1
　　D. 锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023
　　【答案】C
　　...............
　　5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是
　　A. 简单离子半径：X<Z
　　B. X与W属于不同周期、不同主族元素
　　C. 简单氢化物的沸点：Y>W>X
　　D. Z 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W
　　【答案】B
　　【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，X为氧元素，Z的焰色反应显黄色，Z为钠元素，Y为氟元素。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，W为Cl。X-O、Y-F、Z-Na、W-Cl
　　A、简单离子半径：氧离子的半径大，故A错误；B、X为O与W为Cl，属于不同周期、不同主族元素，故B正确；C、简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，故C错误；D、NaCl的水溶液中通入F2，F2先与水反应生成氧气，故D错误；故选B。
　　6. 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（    ）
　　A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
　　B. 电极B附近的HNO3浓度增大
　　C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O=NO3-＋2H＋ ，NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋
　　D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
　　【答案】C
　　【解析】A、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，选项A错误；B、B电极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，但氢离子消耗减少，溶液体积增大，所以硝酸浓度减小，选项B错误；C、A电极氮的气化物失电子转化为硝酸根离子，电极反应式为：NO2－e－＋H2O=NO3-＋2H＋、NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋，选项C正确；D、1mol NO和NO2的混合尾气中气体含量未知，则无法确定得失电子数目，则无法知道消耗氧气的量，选项D错误。答案选C。
　　点睛：本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是CD，物质得失电子与电极的关系，氮的氧化物失电子数目不同，为易错点。
　　7. 已知：25℃时，0.1mol•L-l CH3COOH的电离度约为1%。该温度下，用0.1000mol•L-l 氨水滴定10.00 mL0.1000mol•L-l CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是
　　A. M点→N点，水的电离程度逐渐增大
　　B. 25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
　　C. N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol•L-l
　　D. 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
　　【答案】A
　　8. SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
　　（1）①装置中导管X的作用是：______________________________。
　　②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）。
　　a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu   b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3   c. 60% H2SO4＋K2SO3
　　③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：_______________________________。
　　（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物：CH4＋2SO2   2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。
　　①B装置有三个作用，分别是_________、__________、__________。
　　②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。
　　③证明有CO2产生的现象为_____________________________。
　　④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
　　【答案】    (1). 平衡气压，使液体顺利滴入烧瓶中    (2). c    (3). Al4C3+12H2O = 4Al(OH)3↓+3CH4↑    (4). 干燥    (5). 充分混合    (6). 观察气泡以便调节CH4和SO2的流速    (7). D、C、G、F、E    (8). F中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊    (9). 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
　　【解析】（1）①蒸馏烧瓶中产生气体，使其中的压强增大，若分液漏斗与蒸馏烧瓶不连通，则不利于液体滴入，所以装置中导管X的作用是是平衡压强，使液体顺利滴入烧瓶中。②a项，“18.4mol/LH2SO4＋Cu”制取SO2需要加热，而装置A为固液不加热装置，故不适合；b项，HNO3具有强氧化性，“4mol/LHNO3＋Na2SO3”发生氧化还原反应，+4价S被氧化成+6价，得不到SO2，故不适合；c项，“60%H2SO4＋K2SO3”制取SO2符合强酸制弱酸原理，故适合。③由已知，用水与Al4C3制取甲烷，根据原子守恒还生成Al(OH)3，故化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。
　　（2）①CH4和SO2的反应需要高温条件下在硬质玻璃管中进行，所以B中浓硫酸可以起到干燥CH4和SO2的作用；如图，B装置中可同时通入CH4和SO2，便于充分混合CH4和SO2；CH4和SO2气体通过浓硫酸，会形成气泡，观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。②根据实验目的：验证CH4和SO2反应生成的单质S和CO2，则装置C冷却得到固体S单质，用E装置中澄清石灰水验证CO2，为防止SO2对验证CO2实验造成干扰，必须先将其除尽，可依次通过酸性高锰酸钾和品红溶液，综上分析实验装置依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E（每个装置只用一次）。③若F中品红溶液不褪色，则说明SO2已经除尽，E中澄清石灰水变浑浊则能证明该实验有CO2产生。④G装置中，酸性高锰酸钾溶液与SO2发生氧化还原反应，+7价Mn被还原为+2价，+4价S被氧化为+6价，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。
　　点睛：本题通过实验探究SO2的化学性质及处理方法，考查了实验分析能力，涉及对实验方案的选择、实验仪器的作用及其连接顺序、化学方程式和氧化还原反应离子方程式的书写等，解题时注意明确实验目的，沿气体的流向弄清各装置的作用，理清实验思路。本题难点为对B装置三个作用的分析，注意从浓硫酸的吸水性、天然气脱除二氧化硫的反应中对CH4和SO2两种气体的控制角度思考；易错点为检验二氧化碳时，注意防止SO2的干扰。
　　9. 甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
　　（1）已知在常温常压下：
　　① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
　　② 2CO (g)+ O2(g) === 2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol
　　③ H2O(g) ===H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol
　　写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________。
　　（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：
　　①600K时，Y点甲醇的υ(逆)_____υ(正)（填“＞”或“＜”）
　　②若改变条件使之从Y点到X点，则改变条件可以是___________。
　　③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1 mol•L－1你认为是否一定正确？_____________，请说明理由 _________________。
　　（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的浓度（mol•L－1）随时间t (min)变化如下表：
　　序号 温度 0 10 20 30 40 50
　　① T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480
　　② T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480
　　③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090
　　可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝________；实验温度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①________实验②（填“＞”、“＜”）。
　　（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为____________________________。
　　【答案】    (1). CH3OH(l)+ O2(g) ===CO(g) + 2H2O(l)；  ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol    (2). ＞    (3). 缩小体积增压    (4). 不一定正确    (5). 因为当CH3OH的起始浓度不同时，其转化率就不等于90%    (6). 7.0×10-5 mol•L-1 min-1    (7). ＜    (8). ＜    (9). 6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
　　【解析】试题分析：（1）① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
　　② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
　　③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
　　根据盖斯定律，①-②+4×③，得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol；
　　（2）①由图可知，600K时，Y点甲醇的转化率大于平衡时的转化率，说明反应逆向进行，则甲醇的υ(逆)> (正)，②由图可知，升温，甲醇的平衡转化率增大，说明正向是吸热反应，从Y点到X点应该让反应逆向进行，所以可采取降温的措施，又因为正向是体积增大的反应，还可采取增大压强的措施；③当甲醇的起始浓度不一样时，转化率就不一定等于90%，所以在t-1K时，该反应的平衡常数为8.1mol•L－1是不正确的；
　　（3）由表中数据可知，实验①的前20 min CH3OH的浓度变化了0.0014mol/L，则生成氢气浓度是0.0014mol/L， ν(H2)＝0.0014/20＝7.0×10-5mol•L-1min-1；实验②③相比，实验③甲醇的起始浓度是实验②的2倍，而达平衡时的浓度却小于2倍，说明T1到T2平衡向正向移动，而反应为吸热反应，所以T2大于T1；实验①、②值起始浓度相等，但到达平衡的时间实验②小于①，所以催化剂的催化效率：实验①＜实验②；
　　（4）Co3+将甲醇氧化成CO2和H+，自身被还原为Co2+，所以离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O ==6Co2++CO2↑+6H+
　　考点：盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、反应速率以及电化学原理
　　10. 利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
　　已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
　　下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol•L-1计算）：
　　氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Mn(OH)2
　　开始沉淀的pH 6.5 1.5 7.2 8.2
　　沉淀完全的pH 9.9 3.3 9.5 10.6
　　（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。
　　（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。
　　（3）除铁的过程分两步进行：
　　①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，
　　②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。
　　（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，
　　若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。
　　（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_______________。
　　（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：Ksp(CdCO3)＝5.2×10－12， Ksp(CdS)＝3.6×10－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.0×10－16，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。
　　a．Na2CO3         b．Na2S      c．CaO
　　若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。
　　【答案】    (1). 增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）    (2). Co+H2SO4=== CoSO4+H2↑    (3). Sb2O3+2Co2++6H++10e－===2CoSb+3H2O    (4). 3Fe2++MnO +4H+===3Fe3++MnO2+2H2O    (5). 3.3~7.2    (6). 还原产物Mn2+，进入电解液中，引入杂质    (7). 取样，向其中滴加KSCN溶液后再滴入H2O2，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀）    (8). H2SO4（或硫酸）    (9). b    (10). 2.0×10－10mol/L
　　【解析】本题分析：本题主要考查溶液中的离子反应。
　　（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大硫酸的浓度（或将铜镉渣研成粉末）等。浸出钴的化学方程式为Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。
　　（2）该微电池的正极反应式为Sb2O3+2Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O。
　　（3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO4，将Fe2+氧化为Fe3+ ，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O，②加入ZnO提高pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3过滤除去，同时不能损失Cd2+，所以控制反应液的pH范围为3.3-7.2。
　　（4）若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是还原产物Mn2+进入电解液中，引入杂质，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元残余。验证方法：取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素。
　　（5）阳极产生硫酸，所以电解废液中可循环利用的溶质是硫酸。
　　（6）因为Ksp(CdS)最小，所以沉淀Cd2+效果最佳的试剂是b。
　　c(OH-)= =  mol/L=1×10-3mol/L，c(Cd2+)= =2.0×10-10mol/L。
　　11. 【选修5：有机化学基础】萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A 和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下：
　　已知：Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2组吸收峰
　　Ⅱ.   （R1、R2、R3 表示H 原子或烃基）
　　Ⅲ.  （R1、R2、R3 表示H 原子或烃基）
　　请回答下列问题：
　　（1）A的化学名称为________________，B的结构简式为________________________。
　　（2）B→C的反应类型为_______________________。
　　（3）D的分子式为_____________________，F中官能团的名称为_______________________。
　　（4）G→H的化学方程式为_____________________________。
　　（5）含有萘环的M的同分异构体还有_______种；其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式____________（任写一种）。
　　（6）参照上述合成路线和信息，以丙酮和溴苯为原料（其他无机试剂任选），设计制备 的合成路线_______________________________________。
　　【答案】    (1). 1,2-二溴苯或邻二溴苯    (2).      (3). 取代反应    (4). C10H7MgBr    (5). 醛基    (6).      (7). 11    (8).  中任意写一种均可    (9). 
　　【解析】A为 ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H ，M 。
　　（1）A 的化学名称为1,2-二溴苯或邻二溴苯，,B的结构简式为 。（2）B →C 的反应类型为取代反应。（3）D 的分子式为C10H7MgBr，F 中官能团的名称为醛基。（4）G →H 发生消去反应，化学方程式为 。（5）含有萘环的M的同分异构体，含两个甲基时， 、 、含1个乙基时， ，共11种；其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式 （任写一种）。（6）以丙酮和溴苯为原料，设计制备 的合成路线： 。
　　点睛：难点（5），同分异构体的书写，分为两类，一取代有1种， ，二取代有 、 、有10种，共11种。（6）以丙酮和溴苯为原料，设计制备 的合成路线是本题的又一难点，关键是信息Ⅱ.   的应用，要将丙酮变成丙烯。