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共25道小题，约13580字。

　　山西省实验中学2018-2019学年度第一学期第二次月考试题(卷) 高一化学
　　可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64
　　一、    选择题(本题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个正确选 项)
　　1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是(　　)
　　选项 现象或事实 解释
　　A． Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与CO2反应产生O2
　　B． Al2O3常用作耐火材料 Al2O3熔点高
　　C． FeCl3溶液可用于刻制
　　印刷铜电路板 FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
　　D． Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药 这是利用氢氧化铝的两性
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】D
　　【解析】
　　A．Na2O2与CO2反应产生O2，Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B．Al2O3熔点高，Al2O3常用作耐火材料，B正确；C．FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；D．Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药，是利用氢氧化铝的弱碱性，D错误。答案选D。
　　2.下列说法中正确的是
　　A. Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现
　　B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
　　C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
　　D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
　　【答案】C
　　【解析】
　　A．铜与氧气反应生成氧化铜，但是CuO→Cu（OH）2不可能通过一步反应实现，故A错误；B．铝合金是一种混合物，一般合金的沸点较低，所以铝合金比纯铝的熔点低，故B错误；C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈，即：碱式碳酸铜，故C正确；Fe、Cu在潮湿的空气中易生锈，Al属于亲氧元素，易被氧化生成致密的氧化物薄膜氧化铝而阻止进一步被氧化，所以金属铝有一定的抗腐蚀性能，而铁、铜露置于空气中容易与氧气进一步反应，抗腐蚀性能不强，故D错误；故选C。
　　3.下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是(    )
　　A. Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物
　　B. Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存
　　C. Na2O2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂
　　D. 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A. Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，氧化钠是碱性氧化物，由于过氧化钠和盐酸反应还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误；
　　B. Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O能与水反应生成氢氧化钠，也需要密封保存，B错误；
　　C. Na2O2与H2O反应时过氧化钠中的氧元素部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C正确；
　　D. 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，有明显现象，D错误。
　　答案选C。
　　4.铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是(    )
　　A. 铁合金是使用最早的合金    B. Fe2O3 常用作红色油漆的原料
　　C. Fe(OH)3 胶体可做净水剂    D. Fe3O4 是具有磁性的黑色晶体
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A. 铁的金属性较强，铜合金是我国使用最早的合金，A错误；
　　B. Fe2O3是红棕色固体，常用作红色油漆的原料，B正确；
　　C. Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而沉降，可做净水剂，C正确；
　　D. Fe3O4俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色晶体，D正确；
　　答案选A。
　　5.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是(    )
　　A. 已知 CCl4 不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCl4 液体中
　　B. 金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属
　　C. 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂
　　D. 生铁和钢都属于铁合金，两者抗腐蚀性都很强
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A. 钠的密度小于四氯化碳的，少量的Na不可保存在CCl4液体中，一般保存在煤油中，A错误；
　　B. 金属铝既可与酸反应也可与碱反应，铝是金属元素，不存在两性金属，B错误；
　　C. 明矾为金属铝的化合物，明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，因此可用作净水剂，C正确；
　　D. 生铁和钢都属于铁合金，其中生铁的抗腐蚀性弱，D错误。
　　答案选C。
　　6.下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)
　　A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
　　B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
　　C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
　　D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
　　【答案】A
　　【解析】
　　A项，焰色反应透过蓝色钴玻片呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl、Na2SO4，用焰色反应不能鉴别NaCl和Na2SO4，错误；B项，加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的为MgCl2溶液，加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀溶于过量NaOH溶液的为AlCl3溶液，现象不同可鉴别，正确；C项，能够产生丁达尔效应的为Fe（OH）3胶体，不能产生丁达尔效应的为FeCl3溶液，现象不同可鉴别，正确；D项，加入CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3溶液，加入CaCl2无明显现象的为NaHCO3溶液，现象不同可鉴别，正确；答案选A。
　　7.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是
　　①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
　　②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑
　　③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　A. ①    B. ①②    C. ③④    D. ①③
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，因钠非常活泼，现与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故③④正确，答案为C。
　　考点：考查钠的化学性质
　　8.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应
　　NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是
　　A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
　　B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
　　C. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
　　D. 硼元素被氧化，氢元素被还原
　　【答案】D
　　【解析】
　　A．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，A错误；B．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；C．NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C错误；D．化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，D正确，答案选D。
　　点睛：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，注意从化合价的角度解答该题。即解答该类问题时，要抓住特征现象，确定反应物和生成物，然后从化合价的变化入手判断反应类型、还原剂、还原产物、氧化剂、氧化产物等。
　　9.向Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是