此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共20题，约5590字。

　　2018-2019学年第一学期高二期末考试化学试题
　　【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
　　可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  K 39  I 127  S 32  Cr 52  Na 23
　　第Ⅰ卷  (选择题 共48分)
　　一、单项选择题(每小题3分，共48分)
　　1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（    ）
　　化学性质 实际应用
　　A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
　　B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
　　C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
　　D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
　　2．下列表达式错误的是（    ）。
　　A．甲烷的电子式：
　　B．碳原子的L层电子轨道表示式：
　　C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
　　D．碳－12原子：
　　3．能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是(　　)
　　A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
　　B．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
　　C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2=====电解Mg＋Cl2↑
　　D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4
　　4．下列说法正确的是（    ）
　　A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
　　B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
　　C．对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢  
　　D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
　　5．反应mA(s)+nB(g) pC(g)△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（  ）
　　①m+n＞p　    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　
　　③x点比y点时的反应速率慢　     ④n＞p
　　A．①②    B．②④    C．②③    D．①③
　　6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同