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共21道小题，约12320字。

　　江西省临川第一中学2018-2019学年高一12月月考化学试题
　　1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了 。文献①：《开宝本草》记载：“ 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝 、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。下列对其解释不合理的是
　　A. 文献①中提取 ，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程
　　B. 文献②中使用火药的产物不会污染环境
　　C. 用文献①中方法制取 是因为 的溶解度受温度影响较大
　　D. 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A.KNO3溶解度随温度变化大，溶解后煎炼得之主要是利用蒸发结晶，故A项不符合题意；
　　B.火药使用会产生氮氧化物、硫化物，会污染环境，故B项符合题意；
　　C.可通过溶液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶进行提取，其主要原理是利用KNO3溶解度随温度变化大，故C项不符合题意；
　　D.火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，体现KNO3的氧化性，故D项不符合题意，答案选B。
　　【点睛】古代黑火药的主要成分是KNO3、S、C，在爆炸过程中发生的反应是：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在反应中，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C。
　　2.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
　　A. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
　　B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
　　C. 图⑤所示装置中盛有饱和 溶液除去 中含有的少量
　　D. 用图①和②所示装置可以除去 中的 杂质，并获得 固体
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.乙醇与水互溶，可利用乙醇和水的沸点差异采用蒸馏的方法进行分离，蒸馏时需要温度计测定馏分，图中缺少温度计，故A项错误；
　　B.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选四氯化碳或苯等提取碘水中的碘，选择图③所示装置，故B项错误；
　　C.装置⑤是洗气瓶，但瓶内的溶液不能是饱和Na2CO3溶液，因为二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，故C错误；
　　D.碳酸钠中混有碳酸钙杂质，可将固体溶解，再进行过滤除去碳酸钙，然后再将滤液蒸发结晶，可得到碳酸钠固体，故选择图①和②所示装置，D项正确，答案选D。
　　【点睛】蒸发结晶的过程中，不能将溶液蒸干，需在溶液表面呈现出有晶膜时，停止加热，利用余热蒸干。
　　3.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 1mol OH－含有的电子数为9NA
　　B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
　　C. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子
　　D. 标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　根据物质的量与微观粒子数目、气体摩尔体积、质量之间的关系分析。
　　【详解】A.1个OH-含有10个电子，故1mol OH－含有10mol电子，即电子数为10NA个，故A错误；
　　B. 一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；
　　C. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；
　　D. 标准状况下，乙醇（酒精）是液态，故不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误。
　　故选C。
　　【点睛】某物质中，所含原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以原子下角标系数，例如：0.5mol NO2含有1mol氧原子。
　　4.同温同压下，等物质的量的 和 相比较，下列叙述正确的是
　　A. 质量比为     B. 电子数比为
　　C. 体积比为     D. 密度比为
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　同温同压下，Vm相同，设物质的量均为1mol，结合m=nM、 、V=nVm、N=nNA计算。
　　【详解】设物质的量均为1mol，M（NO）=30g/mol，M（CO）=28g/mol。
　　A.m（NO）：m（CO）= =15:14，错误；
　　B.NO与CO的电子数之比= ，正确；
　　C.同温同压下，等物质的量的气体的体积相同，故体积比为1:1，错误；
　　D.密度之比= ，错误，故答案选B。
　　5.已知由 溶液和稍过量的 溶液制得的 胶体，当它跟 胶体相混合时，能析出 和 的混合沉淀，由此可知
　　A. 该 胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动    B. 该 胶体带负电荷
　　C. 该 胶粒带正电荷    D. 该 胶体是电解质
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　AgI溶胶与Fe（OH）3溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe（OH）3胶粒带相反电荷，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，据此分析。
　　【详解】AgI溶胶与Fe（OH）3溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe（OH）3胶粒吸附正电荷，故AgI胶粒吸附负电荷。
　　A.AgI胶粒吸附负电荷，导致胶粒带负电荷，故电泳时向阳极移动，故A正确；
　　B.胶体为混合物，不带电荷，故B错误；
　　C.AgI胶粒吸附负电荷，导致胶粒带负电荷，故C错误；
　　D.AgI胶体是混合物，不是电解质，故D错误，答案选A。
　　【点睛】胶体本身是混合物，不带电荷，胶体粒子因吸附正电荷或负电荷而导致胶体粒子带正电荷或负电荷，需注意概念间的区分。
　　6.下列离子方程式书写正确的是
　　A. 酸性 溶液中加入双氧水：
　　B. 向 溶液中滴入 溶液至 恰好完全沉淀：
　　C. 碳酸钙和盐酸反应：
　　D. 向铝中加入 溶液：
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A错误；
　　B.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反应生成硫酸钡、偏铝酸钠、水，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正确；
　　C.碳酸钙和盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
　　D.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D错误，答案选B。