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共21题，约7840字。

　　南康中学高三第二次大考（于都中学联考）
　　化 学 试 卷
　　可能用到的相对原子质量：H：1    C：12     O：16    Fe：56
　　一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
　　1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（     ）
　　A．纳米碳分子材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此属于胶体
　　B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱
　　C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏
　　D．硅太阳能电池利用的是原电池原理
　　2．下列化学用语表示正确的是（        ）
　　A．中子数为45的溴原子： Br         B．Mg2+的结构示意图：  
　　C．CCl4的比例模型：                 D．CH2F2的电子式：  
　　3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）
　　A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA
　　B．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA
　　C．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
　　D．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
　　4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（     ）
　　A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
　　B．X、Y、W组成的化合物只存在共价键
　　C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱
　　D．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
　　5．在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是(       )  
　　A．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
　　B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯   
　　C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
　　D．热的苯酚溶液冷却后变浑浊，静置后用过滤法分离出苯酚
　　6．下列说法中，正确的是（    ）
　　A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
　　B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
　　C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法
　　D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快
　　7．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3                  Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是(      )
　　A．闭合K后，a电极上有气体产生
　　B．装置Ⅰ中电子由B经过交换膜移向A
　　C．装置Ⅰ充电时，电极A的电极反应式：
　　2Na2S2－2e—  ═ Na2S4 +2Na+
　　D．当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上
　　析出标准状况下的气体112mL
　　8．下列说法正确的是（       ）
　　A．标准状况下，将1.12 L Cl2溶于水，反应中转移0.05 mol电子
　　B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程
　　NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH—＝2BaSO4↓+AlO2—+2H2O+NH3•H2O
　　C．常温下，水电离的c(H+)为1.0×10-13 mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl—、Na+、NO3—可能大量共存
　　D．麦芽糖溶液中：SO42—、MnO4—、K+、H+可以大量共存
　　9． 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得
　　Fe3O4的部分工艺流程如下：
　　下列叙述不正确的是（      ）
　　A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
　　B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
　　C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5
　　D．烧渣分离”可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
　　10．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
　　下列说法错误的是（      ）
　　A．1molX最多能与2mol Br2发生取代反应    B．Y分子结构中有3个手性碳原子
　　C．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应    D． 1mol Z最多能与7mol NaOH反应