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共20道小题，约13120字。

　　重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H:1　C:12　N:14　O: 16　Na:23　S:32  Cl:35.5　Fe:56
　　第I卷(选择题  共48分)
　　一、选择题(共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
　　1.一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有汽油的运输车辆上的是(　　)
　　A.      B.      C.      D. 
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】汽油是容易燃烧的液体物质，所以在装有汽油的运输车辆上应该贴有易燃液体标志，选项C正确。
　　2.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是(　　)
　　A. 不锈钢    B. 青铜    C. 硬铝    D. 水银
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答。
　　【详解】A．不锈钢含有铁、镍、铬等金属，属于合金，A不符合题意；
　　B．青铜是铜锡合金，B不符合题意；
　　C．硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，C不符合题意；
　　D．水银是汞单质，是纯净物，不属于合金，D符合题意；
　　故合理选项是D。
　　【点睛】本题是常见金属物质种类判断的知识。
　　3.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是(　　)
　　A. 二氧化硅是太阳能电池的主要材料
　　B. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同
　　C. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
　　D. 某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO2
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A.晶体硅是太阳能电池的主要材料，A错误；
　　B.二氧化硫使品红溶液褪色是二氧化硫的结合漂白性；活性炭能使品红溶液褪色体现了其吸附性；Na2O2能使品红溶液褪色体现了它的强氧化性，三者的漂白原理不同，B错误；
　　C.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，C正确；
　　D.饱和CO2溶液的pH等于5.6，而雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因，是因为发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4，D错误；
　　故合理选项是C。
　　4.下列离子方程式书写正确的是(　　)
　　A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
　　B. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3 ↓
　　C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
　　D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，离子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
　　B. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液发生反应，溶液变为血红色，没有沉淀生成，离子方程式是：3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3 ，B错误；
　　C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；
　　D. 碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D错误；
　　故合理选项是A。
　　5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
　　A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
　　B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
　　C. 16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA
　　D. 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A. 标准状况下SO3呈固体，不能使用气体摩尔体积，A错误；
　　B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，Cl2不足量，按氯气计算，转移的电子数为2NA，B错误；
　　C. O2和O3都是由O原子构成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物质的量为1mol，原子数目为NA，C正确；
　　D.缺少溶液体积，不能计算溶质的物质的量及微粒数目，D错误；
　　故合理选项是C。
　　6.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　)
　　A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
　　B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
　　C. 只有溶于水能够导电的化合物才是电解质
　　D. 冰和干冰既是纯净物又是化合物
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A. Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还有氧气生成，它不是碱性氧化物，属于过氧化物，A错误；
　　B.根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液三种类型
　　C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，C错误；
　　D.冰是固态水，干冰固态二氧化碳，都仅含有一种微粒，且物质中含两种元素，属于二者既是纯净物又是化合物，D正确；
　　故合理选项是D。
　　7.下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
　　A. K+、MnO4-、Cl- 、SO42-    B. Na+、Ba2+、NO3-、OH-
　　C. Na+、CO32-、Al3+、Cl-    D. Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A. 无色溶液中不能存在紫色的MnO4-离子，A错误；
　　B. 在酸性溶液中，H+与OH-会发生反应，不能大量存在，B错误；
　　C. CO32-、Al3+会发生离子反应，不能大量共存，且在酸性溶液中，H+与CO32-会发生反应，产生二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；
　　D. Na+、Mg2+、NO3-、SO42-均无色离子，在酸性溶液中也不能反应，可以大量共存，D正确；
　　故合理选项是D。
　　8.下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是(　　)