【人教版】重庆市化学选修4学案及单元检测（19份打包，Word版）
重庆市人教版高中化学选修4学案-1.1化学反应与能量的变化 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-1.2燃烧热 能源 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-1.3化学反应热的计算 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-2.1化学反应速率 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-2.2影响化学反应速率的因素 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-2.3化学平衡 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-2.4化学反应进行的方向 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-3.1弱电解质的电离 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-3.2水的电离和溶液的酸碱性 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-3.3盐类的水解 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-4.1原电池 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-4.2化学电源 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-4.3电解池 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-4.4金属的电化学腐蚀与防护 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-第二章 章末检测题 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-第三章 水溶液中的离子平衡 章末检测题 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-第四章 章末检测 Word版.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案-第一章 化学反应与能量 单元训练 Word版.doc
　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
　　1.新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是(  )
　　A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少
　　B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能,实现太阳能的利用
　　C.氢能是一种清洁的二次能源,可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化
　　D.解决能源危机的方法是开源节流,即开发新能源和节约现有能源,提高原料的利用率
　　2.下列说法不正确的是(   )
　　A.化石燃料是不可再生的,在地球上的蕴藏量是有限的
　　B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
　　C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
　　D.将煤处理后变为气体燃料的目的是提高煤的价格
　　3.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:
　　C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH=-45.8 kJ/mol
　　则下列说法中正确的是(    )
　　A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔH
　　B.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJ
　　C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
　　D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能
　　4.在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下:
　　C(s)+1/2 O2(g)===CO(g)   ΔH1=-110.5 kJ•mol-1
　　H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH2=-241.7 kJ•mol-1
　　H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH3=-285.8 kJ•mol-1
　　下列说法正确的是(   )
　　A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=-131.2 kJ•mol-1
　　B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ•mol-1
　　C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.4 kJ•mol-1
　　D.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.1 kJ•mol-1
　　5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
　　据此判断下列说法中正确的是(    )
　　A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0
　　B.金刚石比石墨稳定
　　C.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2
　　D.石墨转变为金刚石是吸热反应       
　　6.有下列物质:①NaOH固体②浓硫酸③NH4NO3晶体④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是(   )
　　A.①②③④    B.仅①②④     C.仅②③④   D.仅①②③
　　7.下列化学反应ΔH最大的是(   )
　　A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)       ΔH1
　　B.NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)     ΔH2
　　C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)       ΔH3
　　D.NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)     ΔH4
　　8.燃烧1 g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学方程式为(   )
　　A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)        ΔH=+50 kJ•mol-1
　　B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)       ΔH=-1 300 kJ
　　C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O                   ΔH=-2 600 kJ
　　D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)       ΔH=-2 600 kJ•mol-1
　　9.已知:
　　①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
　　②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
　　现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为(     )
　　A.2∶3    B.1∶2     C.1∶1     D.3∶2
　　10.25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
　　393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1,则下列热化学方程式正确的是(   )
　　A.C(s)+ O2(g)===CO(g)        ΔH=-393.5 kJ•mol-1
　　第四章 章末检测
　　(60分钟，100分)
　　一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分)
　　1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是(　　)
　　①电离　②电泳　③电解　④电镀　⑤电化学腐蚀
　　A．①②　　B．②③④   C．②③④⑤   D．全部
　　2．下列叙述中，正确的是(　　)
　　①电解池是将化学能转变成电能的装置
　　②原电池是将电能转变成化学能的装置
　　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
　　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
　　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理 变化
　　A．①②③④　　B．③④    C．③④⑤   D．④
　　3．下列事实与电化学腐蚀无关的是(　　)
　　A．钢铁制品生锈后用盐酸处理
　　B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
　　C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
　　D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
　　4．下列说法正确的是(　　)
　　A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成
　　B．电解熔融氯化铝制取金属铝
　　C．电镀时，用镀层金属作阳极
　　D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀
　　5．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)
　　A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
　　B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
　　C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
　　D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
　　6．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是(　　)
　　A．K与N连接时，铁被腐蚀
　　B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
　　C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
　　D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
　　7．下列叙述正确的是(　　)
　　A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气
　　B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高
　　C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　　D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
　　8．根据下列事实：
　　(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y； (2)Z＋2H2O===Z(OH)2＋H2↑； (3)Z2＋氧化性比X2＋弱；
　　(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)
　　A．X>Z>Y>W   B．Z>W>X>Y   C．Z>X>Y>W  D．Z>Y>X>W
　　9．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　)
　　a极板 b极板 X电极 Z
　　A 锌 石墨 负极 CuSO4
　　B 石墨 石墨 负极 NaOH
　　C 银 铁 正极 AgNO3
　　D 铜 石墨 负极 CuCl2
　　第三章 水溶液中的离子平衡
　　满分为100分，时间100分钟
　　第Ⅰ卷  选择题（共54分）
　　一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
　　1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（    ）
　　A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+         B．CO2+H2O HCO－3+H+
　　C．CO32-+ H2O HCO－3+OH－           D．HS－ S2－+H+
　　2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）
　　A．HCl         B．CH3COO－        C．Cl－              D．Fe3+
　　3．常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸  ②pH=3的醋酸溶液  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（    ）
　　A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 
　　B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①
　　C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
　　D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
　　4．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（    ）
　　A. 9.0              B. 9.5               C. 10.5           D. 11.5
　　5．下列各种离子一定能大量共存的是（    ）
　　A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—
　　B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+
　　C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—
　　D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—
　　6．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(     )
　　A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
　　B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
　　C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
　　D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
　　7．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(   )
　　A．c（OH-）/c（NH3•H2O）        B．n（OH-）
　　C．c（NH3•H2O）/c（OH-）        D．c（H﹢）
　　8. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是(　  　)
　　A. 酸式滴定管只用水洗              B. 锥形瓶只用水洗
　　C. 使用甲基橙做指示剂              D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视
　　9.现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是(     )
　　A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①
　　B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
　　C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①
　　D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①
　　10．若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是(　 　)
　　A. 酸式滴定管       B. 碱式滴定管          C. 量筒             D. 容量瓶
　　11. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是(　 　)
　　A.中和HCl的物质的量相同            B. 两溶液中所含的OH- 数目相同
　　C.NaOH溶液中c(H+)小                D.  氨水中c(OH-)大
　　12．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是(     ) 
　　A．AlCl3       B．Cu(NO3)2        C．Na2CO3       D．(NH4)2S
　　13.下列示意图中，正确的是(　 　)
　　14.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(　 　)
　　A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
　　B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强               
　　C．a点KW的数值比c点KW的数值大               
　　D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度                        
　　15．下图是用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(     )