江苏省南通市海安高级中学2019届高三上学期11月检测化学试题(解析版)

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共21道小题,约16770字。

  2019届高三月考试卷(二)化 学 试 题
  本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试用时100分钟。
  可能用到的相对原子质量:H:1  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32   Cl:35.5   Ag:108
  第Ⅰ卷(选择题共40分)
  单项选择题:本题包括10 小题,每小题2分, 共20分。每小题只有一个选项符合题意。
  1.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是
  A. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
  B. 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性
  C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境
  D. “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇,该混合燃料的热值也发生了改变
  【答案】B
  【解析】
  【详解】A. 气溶胶属于胶体,有丁达尔效应,A正确;
  B. 臭氧具有强氧化性,能够杀菌消毒,B错误;
  C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程,减少了二氧化硫对环境带来的危害,有利于保护环境,C正确;
  D.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇,由于乙醇和汽油的热值不同,故混合燃料的热值发生了改变, D正确;
  综上所述,本题选B。
  2.下列有关化学用语表示正确的是
  A. H2S的电子式:      B. 对硝基甲苯:
  C. 氧离子的结构示意图:     D. 质子数为53,中子数为74的碘原子: I
  【答案】C
  【解析】
  【详解】A. H2S为共价化合物,结构式为H—S—H,电子式为 ,故A错误;
  B. 对硝基甲苯的结构简式为: ,故B错误;
  C. 氧离子含有8个质子,原子核外电子数为8+2=10,氧离子的结构示意图: ,所以C选项是正确的;
  D.质子数为53、中子数为74的碘原子中质量数为127,所以该原子为:53127I,故D错误。
  故答案选C。
  3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
  A. 碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多
  B. 氧化镁熔点高,可用于制造耐火材料
  C. 氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
  D. 氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板
  【答案】B
  【解析】
  【详解】A. 胃酸成分为盐酸,碳酸钠溶液碱性太强,不能用来治疗胃酸过多,故A错误;
  B. 氧化镁熔点高且化学性质稳定,可用于制造耐火材料,故B正确;
  C. 氧化铁为红棕色固体,可用于制作红色涂料,与化学性质无关,故C错误;
  D.氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应中氯化铁表现氧化性,与溶液的酸性无关,故D错误;
  综上所述,本题选B。
  4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
  A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA
  B. 常温常压下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA
  C. 标准状况下,2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA
  D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA
  【答案】D
  【解析】
  【详解】A. 一个丙烯酸含有一个碳碳双键和一个碳氧双键,所以0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.2 NA,故错误;
  B. 常温常压下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中因为二者摩尔质量不同,所以不能计算其物质的量,不能计算分子总数,故错误;
  C. 标准状况下,四氯化碳是液体,不能计算2.24LCCl4的物质的量,故错误;
  D. Na2O2和Na2S的摩尔质量相同,为78g/mol,所以7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物的物质的量为0.1mol,过氧化钠和硫化钠都含有3个离子,含有的离子总数为0.3 NA,故正确。
  故选D。
  5.下列有关物质性质的叙述一定正确的是
  A. 向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液,溶液显蓝色
  B. 向FeSO4溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
  C. 常温下,Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化
  D. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应
  【答案】C
  【解析】
  【详解】A.碘单质遇淀粉变蓝色,碘离子不能使淀粉溶液变蓝,故A错误;
  B. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色。Fe2+与SCN-不能使溶液显红色,B错误;
  C. 浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性,常温下,Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化,C正确;
  D.,蔗糖属于非还原性糖,不能与银氨溶液发生银镜反应;蔗糖在酸性环境下发生水解,生成葡萄糖,葡萄糖含有醛基,能够与银氨溶液发生银镜反应,D错误;
  综上所述,本题选C。
  6.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是
  A. 用装置甲制取 NH3    B. 用装置乙制备 Al(OH)3
  C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3    D. 用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3
  【答案】A
  【解析】
  A中氧化钙与氨水反应且放热,有利于氨气的产生,A正确;因氨气极易溶于水,直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全,故B错误;过滤时应用玻璃棒引流,故C错误;加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中,故D错误。
  7.下列离子方程式书写正确的是
  A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
  B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O===3I2+6OH-
  C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−
  D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3—===BaCO3↓+H2O
  【答案】C
  【解析】
  【详解】A. 硅酸钠应该写成离子形式,正确的离子方程式为:SiO32-+2H+===H2SiO3↓,故A错误;
  B.酸性溶液,离子方程式中不能出现OH-,用KIO3氧化酸性溶液中的KI,正确的离子方程式为:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,故B错误;
  C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应是沉淀的转化:CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-,故C正确;

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