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共21道小题，约16770字。

　　2019届高三月考试卷（二）化 学 试 题
　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
　　可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  O：16  Na：23  Al：27  S：32   Cl：35.5   Ag：108
　　第Ⅰ卷（选择题共40分）
　　单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分， 共20分。每小题只有一个选项符合题意。
　　1.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是
　　A. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
　　B. 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性
　　C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
　　D. “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A. 气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；
　　B. 臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，B错误；
　　C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，减少了二氧化硫对环境带来的危害，有利于保护环境，C正确；
　　D.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，由于乙醇和汽油的热值不同,故混合燃料的热值发生了改变, D正确；
　　综上所述，本题选B。
　　2.下列有关化学用语表示正确的是
　　A. H2S的电子式：      B. 对硝基甲苯：
　　C. 氧离子的结构示意图：     D. 质子数为53，中子数为74的碘原子： I
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A. H2S为共价化合物，结构式为H—S—H，电子式为 ，故A错误；
　　B. 对硝基甲苯的结构简式为： ，故B错误；
　　C. 氧离子含有8个质子，原子核外电子数为8+2=10，氧离子的结构示意图： ，所以C选项是正确的；
　　D.质子数为53、中子数为74的碘原子中质量数为127，所以该原子为：53127I，故D错误。
　　故答案选C。
　　3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
　　A. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
　　B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
　　C. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
　　D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A. 胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故A错误；
　　B. 氧化镁熔点高且化学性质稳定，可用于制造耐火材料，故B正确；
　　C. 氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，与化学性质无关，故C错误；
　　D.氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应中氯化铁表现氧化性,与溶液的酸性无关,故D错误；
　　综上所述，本题选B。
　　4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA
　　B. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA
　　C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA
　　D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A. 一个丙烯酸含有一个碳碳双键和一个碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.2 NA，故错误；
　　B. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中因为二者摩尔质量不同，所以不能计算其物质的量，不能计算分子总数，故错误；
　　C. 标准状况下，四氯化碳是液体，不能计算2.24LCCl4的物质的量，故错误；
　　D. Na2O2和Na2S的摩尔质量相同，为78g/mol，所以7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物的物质的量为0.1mol，过氧化钠和硫化钠都含有3个离子，含有的离子总数为0.3 NA，故正确。
　　故选D。
　　5.下列有关物质性质的叙述一定正确的是
　　A. 向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色
　　B. 向FeSO4溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
　　C. 常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化
　　D. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A.碘单质遇淀粉变蓝色,碘离子不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；
　　B. 向Fe2（SO4）3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色。Fe2+与SCN-不能使溶液显红色，B错误；
　　C. 浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性，常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，C正确；
　　D.，蔗糖属于非还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应；蔗糖在酸性环境下发生水解，生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应，D错误；
　　综上所述，本题选C。
　　6.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是
　　A. 用装置甲制取 NH3    B. 用装置乙制备 Al(OH)3
　　C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3    D. 用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3
　　【答案】A
　　【解析】
　　A中氧化钙与氨水反应且放热，有利于氨气的产生，A正确；因氨气极易溶于水，直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全，故B错误；过滤时应用玻璃棒引流，故C错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故D错误。
　　7.下列离子方程式书写正确的是
　　A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+
　　B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－
　　C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−
　　D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A. 硅酸钠应该写成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓，故A错误；
　　B.酸性溶液，离子方程式中不能出现OH-，用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；
　　C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应是沉淀的转化：CO32-＋CaSO4 CaCO3＋SO42-，故C正确；