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共24题，约5560字。

　　辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题
　　相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 S-32Na-23
　　一、单选题（每小题3分，共60分）
　　1．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是
　　A．核裂变是一种化学变化
　　B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子
　　C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体
　　D．12753I与13153I是同一种核素
　　2．下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是
　　①原子半径：Cl＞P  ②沸点：HCl＞H2S  ③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3
　　A．①④ B．③④ C．① D．②③④
　　3．下图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是
　　A．属于过渡元素   B．质量数为74.92    C．处于第4周期第IIIA族    D．非金属性比氮弱
　　4．下列有关描述正确的是
　　A．Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多        B．熔点：Cs低于K；  沸点：Br2高于Cl2
　　C．根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水  D．Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大
　　5．下列表示不正确的是
　　A．CO2 的电子式     B．COCl2的结构式
　　C．HF的电子式为      D．S2-的结构示意图
　　6．如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是
　　X Y
　　W Z
　　A．四种元素没有金属元素
　　B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
　　C．若W和Z的最高价氧化物的水化物相互反应，则X的氢化物沸点可能低于Y的氢化物沸点
　　D．若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
　　7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是
　　A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
　　B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
　　C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
　　D．由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素
　　8．下列说法中正确的是(　　)
　　A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
　　B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
　　C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
　　D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
　　9．下列说法不正确的是
　　A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同  
　　B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
　　C．PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构          
　　D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
　　10．下列下列说法正确的是
　　A．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强      
　　B．HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高
　　C．K可以从NaCl溶液中置换出金属        
　　D．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
　　11．下列判断正确的是
　　A．CC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构
　　B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化
　　C．NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同
　　D．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+
　　12．下列说法不正确的是
　　①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
　　②同一元素的核素种数由中子数决定
　　③同位素的化学性质几乎相同
　　④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子
　　⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
　　A．③    B．①④    C．②⑤    D．①
　　13．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是（　　）
　　A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体   
　　B．B、D形成的离子化合物不可能含有共价键
　　C．D的单质只有还原性，没有氧化性          
　　D．A与BK可以形成2种10电子微粒
　　14．南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是
　　A．(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子      
　　B．N5+N5-属于离子化合物
　　C．每个N5-中含有35 个电子             
　　D．N5+N5-中既含极性键又含非极性键
　　15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
　　A．离子半径：Y>Z>M
　　B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
　　C．化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电
　　D．气态氢化物稳定性R>Q