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共24题，约5150字。

　　2018----2019学年度下学期省六校协作体高一期初考试
　　化学试题
　　（满分100分，答题时间90分钟）
　　可能用到原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5  Fe:56  Cu:64  Zn:65  Ba:137
　　一选择：（共50分，1---10每题2分，11—20每题3分）
　　1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）
　　A．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
　　B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
　　C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
　　D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢
　　2.下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用
　　加热的方法除去的是(　  )
　　A．CaCO3(CaO)   B．Na2O2(Na2O)   C．Na2CO3(NaHCO3)   D．MgO[Mg(OH)2]
　　3.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）
　　A．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液   
　　B．a为NH3气体，b为盐酸溶液
　　C．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液     
　　D．a为NO2气体，b为H2O
　　4．下列解释事实的离子方程式正确的是（）
　　A．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+
　　B．钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+
　　C．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+
　　D．用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+
　　5.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （）
　　A.K+、Fe3+、SO32-、I-           B.OH-、Ba2+、Na+、NH4+
　　C.Fe2+、K+、SO42-、NO3-          D.HCO3-、NO3-、OH-、K+
　　6.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 (   )
　　A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA
　　B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。
　　C．50 mL 18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。
　　D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。
　　7．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是           
　　A.NO2       B.NO         C.SO2       D.NH3
　　8.下列实验操作、现象正确的是(   )
　　实验现象 解释
　　A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 淀粉能与Cl2发生反应
　　B 胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过半透膜 胶体的微粒直径介于1―100nm之间
　　C 用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 溶液中有Na+、无K+
　　D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 是由于该溶液中含有SO42-
　　9．下列关于硫的叙述中不正确的是(　)
　　A． 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
　　B． 单质硫既有氧化性，又有还原性
　　C． SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性
　　D． SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性
　　10. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是(    )
　　A．Al     B．Mg       C．Na      D．Zn
　　11．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)
　　A.FeFeCl2Fe(OH)2          B.SSO3H2SO4
　　C.CaCO3CaOCaSiO3                        D.NH3NOHNO3
　　12．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（  ）
　　A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B．证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水) C．探究氧化性：
　　KMnO4＞Cl2＞I2 D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
　　13．某同学在实验室中用Ca(ClO)2代替MnO2制备Cl2，反应原理为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)== CaCl2+2Cl2↑+2H2O。下列叙述不正确的是（）