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共29小题，约3750字。

　　瑞安中学2008级高二第二学期3月份月考
　　化学试卷     
　　出卷人：陈海燕  审卷人：郑光春
　　本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12；O：16；Na：23；S：32；Cu：64；Zn：65
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共2×25=50分）
　　1．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（   ）
　　A．v(A)=0.5 mol•L-1•s-1     B．v (B)=0.4 mol•L-1•s-1
　　C．v (C)=0.9 mol•L-1•s-1     D．v (D)=1.0 mol•L-1•s-1
　　2．下列叙述正确的是（   ）
　　A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
　　B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
　　C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
　　D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
　　3．下列关于催化剂的说法，正确的是（   ）
　　A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变
　　C．催化剂能改变化学反应速率          D．任何化学反应，都需要催化剂
　　4．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，则反应式可表示为（   ）
　　A．X2+2Y2 2XY2                                 B．2X2+Y2 2X2Y 
　　C．3X2+Y2 2X3Y                      D．X2+3Y2 2XY3
　　5．在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6 mol•L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol•L-1•s-1，则所经过的时间是（   ）
　　A．1 s     B．2 s     C．0.44 s     D．1.33 s
　　6．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ/mol
　　(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ/mol
　　下列说法正确的是（  ）
　　A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子      B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
　　C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程   D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
　　7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（  ）
　　A．电池工作时，锌失去电子
　　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—＝Mn2O3(s)+2OH－(aq)
　　C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
　　D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
　　8．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（   ）
　　A．③>①=④>②     B．①=②>③>④    Ｃ．②>①>③>④    Ｄ．③>①>④>②
　　9．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生