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共21题，约20220字，有答案解析。

　　河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期期末模拟化学试题
　　1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
　　A. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
　　B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
　　C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
　　D.  的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种
　　【答案】D
　　【解析】分析：A. 根据标准状况下，SO3不是气体分析；B. 根据NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4分析；C. 根据常温下，铝与浓硫酸发生钝化分析；D.  的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的结构中一定含有羧基、苯环，其余2个碳原子分情况书写分析判断。
　　详解：A. 标准状况下，SO3不是气体，无法用n= 计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；B、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，则容器中气体分子个数小于NA个，故B错误；C. 常温下，铝与浓硫酸发生钝化，2.7g铝不能完全反应，故C错误；D． 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有：①羧基直接与苯环连接，剩余两个碳作为乙基存在邻、间、对3种同分异构体，作为两个甲基存在6种同分异构体；②骨架为苯乙酸，甲基存在邻、间、对3种同分异构体；③苯丙酸有2种，共14种同分异构体，故D正确；故选D。
　　点睛：本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。本题的难点为D，要注意分情况讨论，并且掌握书写的方法，注意不要重复。
　　2. “化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
　　A. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化
　　B. 将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2:3
　　C. 验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
　　D. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
　　【答案】B
　　【解析】A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B．反应中被还原的是NO3-，相当于硝酸根离子与二氧化硫之间的氧化还原，3SO2～2NO3-，故逸出气体和SO2的体积比为2︰3，故B正确；C．淀粉的水解是在酸性条件下，检验水解产物时需要先中和催化作用的酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，故C错误；D．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故D错误； 答案为B。
　　3. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2x(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
　　A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
　　B. T2温度下，在0~t1时间内，v(Y）=  mol•L-1•min-1
　　C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率ν逆