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共28小题，约4750字。

　　陕西师大附中2011～2012学年度第二学期
　　期中考试高二年级化学（选修3）试题
　　（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）
　　可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  P-31  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Br-80
　　一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）
　　1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
　　A.  Na:  1s22s22p53s2             B.  S2-:   1s22s22p63s23p6
　　C.  N:   1s22s22p3               D.  Si:   1s22s22p63s23p2  
　　2. 下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
　　A.半导体材料砷化镓           B. 透明陶瓷材料硒化锌
　　C. 吸氢材料镧镍合金          D. 超导材料K3C60
　　3.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
　　A.0          B.1           C. 2          D.3
　　4. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
　　A. NCl3       B.   BF3      C.   PCl5      D.   H3O+
　　5. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是
　　A. Na,  K,  Rb       B. N,  P,  As  
　　C. Si,  P,  Cl         D. O,  S,  Cl
　　6. 下列叙述中，正确的是
　　A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
　　B．单原子形成的离子，一定具有与稀有气体原子相同的核外电子排布式
　　C．如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素
　　D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
　　7. 下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是
　　A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；   
　　B.  Na3AsO4溶液的pH大于7；
　　C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它的沸点比NH3低；
　　D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
　　8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
　　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
　　B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
　　C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
　　D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
　　9. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
　　A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
　　B.该元素原子核外共有5个电子层 
　　C.该元素原子的M能层共有8个电子
　　D.该元素原子最外层共有3个电子