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共28小题，约2900字。

　　长春外国语学校
　　2009~2010学年第二学期高二第二次月考理科化学试题
　　出题人：周艳杰      审题人：温明洁
　　相对原子质量：C—12  H—1  O—16  N—14
　　一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
　　1、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
　　A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)         B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
　　C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)         D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
　　2、下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
　　A、O       B、N         C、Cu         D、F
　　3、下列说法中正确的是
　　A、s区都是金属元素            B、s区都是主族元素
　　C、稀有气体在ds区             D、所有非金属元素都在p区
　　4、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是
　　A、3s23p1         B、3s23p2          C、3s23p3       D、3s23p4
　　5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是
　　A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
　　B、在元素周期表中X位于Y的左面
　　C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
　　D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
　　6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
　　元素 I1 I2 I3 I4
　　X 500 4600 6900 9500
　　Y 580 1800 2700 11600
　　A、元素X的常见化合价是+1价
　　B、元素Y是ⅢA族的元素
　　C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
　　D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
　　7、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
　　A、它的元素符号为O
　　B、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
　　C、它可与H2生成液态化合物
　　D、其电子排布图为
　　8、下列表达方式错误的是
　　A、甲烷的电子式
　　B、氟化钠的电子式 
　　C、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
　　D、氯离子的结构示意图
　　9、下列叙述中正确的是
　　A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
　　B、ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
　　C、室温时，零族元素的单质都是气体
　　D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
　　10、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是
　　①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一