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共24小题，约4180字。

　　蚌埠二中2010—2011学年度第二学期期中考试
　　高二化学试题
　　（卷面分值：100分  时间：90分钟） 
　　命题人：高涛
　　注意事项：请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否则不予计分。
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C: 12  Cu: 64  N: 14  O: 16  Na: 23  Al: 27  S: 32  Cl: 35.5    
　　第Ⅰ卷  选择题   （共60分）
　　所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分
　　一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是：  (     )
　　A．采用电解水法制取氢气作为新能源   
　　B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
　　C．研制推广以乙醇为燃料的汽车       D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
　　2.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是: （   ）
　　A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈     B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体
　　C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
　　D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快
　　3.下列关于铜电极的叙述不正确的是:  （    ）
　　A．铜锌原电池中铜是正极   B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
　　C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极     D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极
　　4．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
　　①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－574 kJ•mol－1
　　②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－1160 kJ•mol－1
　　下列说法不正确的是:（   ）             
　　A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝-867 kJ•mol－1
　　B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
　　C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
　　D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
　　5.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是:（    ）
　　（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
　　A．铜片上有气泡逸出                    B．取出盐桥后，电流计依然