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共22小题，约4290字。

　　白鹭洲中学2010—2011学年度下学期期中考试
　　高二年级化学试题
　　本卷总分为100分时间为100分钟
　　可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16   Al:27  Fe:56  Cu:64 
　　一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）
　　1.下列物质中按照纯净物,混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是（）
　　A.盐酸,水煤气,醋酸,干冰   B.冰醋酸,盐酸,硫酸钠,乙醇
　　C.苛性钠,石灰石,铁,硫酸钡   D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气
　　2．下列化学用语正确的是（）
　　A.次氯酸的电子式：B.CH4Si的结构式：
　　C.HCN分子的结构式：H－C≡N       D.丙烷分子的比例模型
　　3．下列说法正确的是（）
　　A．多数合金的熔点比各成分金属的高
　　B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料
　　C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质
　　D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂
　　4．下列叙述正确的是（）
　　A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
　　B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
　　C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为
　　O2+4H++4e—=2H2O
　　D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
　　5．下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是（）
　　A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>C（NH4+）                        
　　B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C（H+）一定
　　等于C（OH-）
　　C．0.1mol／L的Na2S溶液中：C（OH—）=c（H+）+C（HS—）+2C（H2S）
　　D．0.1mol／LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等
　　6．已知主链为四个碳的某烷烃只有两种同分异构体，与该烷烃碳原子个数相等且主链
　　也为四个碳的单烯烃同分异构体数目是（）
　　A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
　　7.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（）
　　A. 在含有大量Fe3+的溶液中:Na+, SCN-, SO42-, NO3-
　　B . 在pH=1的溶液中:Fe3+, Mg2+, Cl-, SO42-
　　C. pH =0的溶液中：A13+，K+，NO3—，F—
　　D.能使紫色石蕊试液变红的溶液中:K+,HCO3-,NO3-,S2-
　　8．下列说法正确的是 （）
　　A．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2
　　B．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满
　　C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水后过滤
　　D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率
　　9．下列排列顺序正确的是（）
　　①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
　　②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
　　③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
　　④物质的熔点：植物油>动物油
　　A．①③④B ．①③ C．①②③④ D．②③④
　　10.下列叙述中正确的是（）
　　A. 含金属元素的离子都是阳离子
　　B．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，
　　证明醋酸是弱酸
　　C．向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol•L-1
　　AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
　　D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
　　11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是  （）
　　A．1molFeCl3 完全水解转化为Fe(OH)3胶体后能生成NA个胶体粒子
　　B．常温常压下，a molO2 与2 a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数
　　小于4aNA
　　C．4.6 g C2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05NA
　　D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体