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共21小题，约3500字。

　　湖北省荆州中学10-11学年高二下学期期中（化学）
　　年级：高二科目：化学命题人：艾贤审题人：宁尚林
　　第Ⅰ卷（选择题，共48分）
　　一． 选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中，常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）
　　A．PH3分子中有未成键的孤对电子。B．PH3是非极性分子。
　　C．PH3是一种强氧化剂。D．PH3分子的P－H键是非极性键。
　　2．下列物质中，难溶于CCl4的是（）
　　A．碘单质B．水C．苯D．甲烷
　　3．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
　　A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。
　　C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径。D.x的第一电离能小于y 的第一电离能。
　　4．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）
　　A．该元素单质是导体。B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。
　　C．该元素的氧化物对应的水化物显碱性。D．该元素的最高化合价呈+5价。
　　5.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）
　　A．1s、2p、3d、4s                  B．1s、2s、3s、2p
　　C．2s、2p、3s、3p                  D．4p、3d、4s、3p
　　6.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）
　　A．1种B．2种C．3种D．8种
　　7.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
　　A. CO2      H2S           B. C2H4     CH4   
　　C. C60     C2H4       D. NH3    HCl
　　8.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数可能为（）
　　A．18、6、4    B．20、8、6     C．18、8、6     D．15~20、3~8、1~6
　　9．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（）
　　A．CO和N2             B．O3和NO-2      C．CO2和N2O     D．N2H4和C2H4
　　10.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下右图是其晶体中的某一层，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(     )
　　A.10个B.18个
　　C.24个D.14个
　　11．以下说法正确的是(    )
　　A．氢键是化学键。
　　B．HCl极易溶于水是由于HCl可与水形成氢键。
　　C．乙醇分子跟水分子只存在范德华力。
　　D．婴儿用的“尿不湿”吸水是由于材料可与水分子通过氢键结合
　　12．运用价层电子对互斥理论推测下列物质的立体构型错误的是（　　　）
　　Ａ.NH3是四面体　　Ｂ.CH4是正四面体Ｃ.SO2是V形Ｄ.SO3是平面三角形
　　13．下列有关化学用语错误的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．某元素原子的轨道排布式
　　↑↓ ↑↓ 
　　↑↓
　　↑↓
　　1S           2S              2P
　　B．H2O电子式为
　　C．钾（K）原子的原子结构示意图为
　　D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
　　14．如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为(     )
　　A．正十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体
　　15.下列说法不正确的是(     )
　　A．互为手性异构体的分子互为镜像。
　　B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子。
　　C．手性异构体分子组成相同。D．手性异构体性质相同。
　　16.下列叙述不正确的是（）
　　A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大。
　　B．稀有气体原子序数越大沸点越高。
　　C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低。
　　D．分子间作用力越大，该分子越稳定。
　　第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
　　二．填空题（共52分）
　　17．（5分）在下列物质中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体。
　　(1) 其中只含有离子键的离子晶体是；（只填序号，以下同）
　　(2) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
　　(3)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
　　(4)其中含有极性共价键的原子晶体是。
　　18.（10分）元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、