新疆乌鲁木齐一中2010-2011学年度第二学期期中考试高二化学试题（2份）

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　　共2套题，普通班和特长班分别使用。乌鲁木齐一中
　　2010—2011学年度第二学期期中考试高二化学试题
　　命题人：曾 玲 
　　相对原子质量： O -16
　　一、选择题（每题2分，共44分，每题只有一个正确选项，请将答案填入答题卷的相应位置）
　　1. 下列化学用语表示正确的是（    ） 
　　A. 钾原子结构示意图：   B. CCl4的电子式：                                                         
　　C. HClO的结构式：H－Cl－O     D. MgCl2的电子式：
　　2. 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（    ）
　　A．C2H4      B．HClO       C．NH3      D．H2O2
　　3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（    ）
　　A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3  B．第一电离能：Na< Mg <Al
　　C．电负性：Na> Mg >Al            D．还原性：Na> Mg >Al
　　4．金属具有延展性的原因是（    ）
　　A．金属原子半径都较大，价电子较少 
　　B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
　　C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
　　D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
　　5. 下列化合物中含有手性碳原子的是（    ）
　　A．CCl2F2   B．    C．CH3CH2OH   D．
　　6. 下列说法正确的是（    ）
　　A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
　　B.  HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
　　C. 第三周期非金属元素形成的含氧酸的酸性从左到右依次增强
　　D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
　　7. 下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（    ）
　　A．Na     B．Mg     C．Po      D．Au
　　8．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（    ）
　　A. CH4  H2O  B. CO2  HCl  C. NH3  H2S   D. HCN  BF3
　　乌鲁木齐一中
　　2010—2011学年度第二学期期中考试
　　高二化学试题（特长班）
　　命题人：  曾 玲              审题人：王东红
　　相对原子质量： O-16
　　一、选择题（每题2分，共40分，每题只有一个正确选项，请将答案填入答题卷的相应位置）。
　　1．下列氯元素的含氧酸酸性最强的是（    ）
　　A．HClO　　   B．HClO2      C．HClO3      D．HClO4
　　2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）
　　A. 分液、萃取、蒸馏       B. 萃取、蒸馏、分液
　　C. 分液、蒸馏、萃取       D. 蒸馏、萃取、分液
　　3．某元素M的单质1.8 g在过量的O¬2中充分燃烧，得到M2O¬3 3.4 g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置（    ）
　　A．第三周期 ⅢA族       B．第二周期 ⅥA族
　　C．第三周期 ⅤA族       D．第二周期 ⅢA族
　　4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（    ）
　　A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3  B．第一电离能：Na< Mg <Al
　　C．电负性：Na> Mg >Al            D．还原性：Na> Mg >Al
　　5．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（    ）
　　A．原子半径：R>Q                     B．R和Q可形成离子化合物
　　C．R和Q可形成非极性分子RQ2     D．R和Q可形成共价化合物RQ3
　　6．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a¬－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（    ）
　　A．分子晶体  B．原子晶体  C．离子晶体  D．金属晶体
　　7．下列化学用语表示正确的是（    ） 
　　A. 钾原子结构示意图：   B. CCl4的电子式：                                                         
　　C. HClO的结构式：H－Cl－O     D. MgCl2的电子式：
　　8．下列排序不正确的是（    ）
　　A. 晶体熔点的高低： ＞
　　B. 原子的价层电子数目的多少：Fe > As > K
　　C. 分子中的键角大小：CO2＞CH2=CH2＞H2O＞NH3
　　D. 微粒半径大小：O2－＞F－＞Na+＞Li+
　　9．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是（    ）
　　A．第一电离能：④>③>①>②  B．原子半径：②>①>③>④
　　C．电负性：③>④>①>②      D．最高正化合价：④>①>③=②
　　10．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（    ）
　　A．①②⑦  B．③④⑥  C．③
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