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共22小题，约3450字。

　　马鞍山二中2010—2011学年第二学期期中考试
　　高二化学试题（理科）
　　可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  Ag-108   S-32  Cl-35.5  Fe-56     
　　第Ⅰ卷选择题（共54分）
　　一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1. 下列过程一定释放能量的是（）
　　A．化合反应B．分解反应C．原子构成分子D．分子拆成原子
　　2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
　　A．铝片与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应
　　C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
　　3、下列说法中正确的是(　　)
　　A．非自发反应在任何条件下都不能实现
　　B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
　　C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
　　D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
　　4、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2  2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是(     )   
　　A.升高温度B.增大压强C.压缩使容器体积变小D.增大反应物浓度
　　5、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(     )
　　A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
　　B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
　　C．高压比常压有利于合成SO3的反应
　　D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
　　6．在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )：
　　A．υ(A)=0.5 mol/(L•s)    B．υ(B)=0.3 mol/(L•s)   C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)     D．υ(D)=1 mol/(L•s)
　　7、对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(     )　　　　　　　
　　A．增大压强B．减少B的浓度C．减少A的浓度D．升高温度
　　8．一些烷烃的燃烧热如下表：
　　化合物 燃烧热/kJ/mol 化合物 燃烧热/kJ/mol
　　甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
　　乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
　　丙烷 2 221.5 2­甲基丁烷 3 531.3
　　下列表达正确的是(　　)
　　A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol 
　　B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
　　C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
　　ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
　　D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
　　9.、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O2 2SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率(     ) 
　　A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．无法判断
　　10、在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)  3Z(g)。下列说法不正确的是（）
　　A．容器内压强不随时间变化而变化            
　　B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
　　C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成2n mol Y      
　　D．X，Y的转化率相等
　　11、下列说法或表示方法中正确的是(     )
　　A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
　　B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH= —1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
　　C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/mol
　　D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol
　　12．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= c(CO)•c(H2O)c(CO2 )•c(H2)，恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是（）
　　A．该反应的焓变为正值
　　B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
　　C．升高温度，逆反应速率减小
　　D．该反应的化学方程式为CO + H2O CO2 + H2
　　13．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(       )
　　A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2       C．Q1<2Q2        D．Q1=2Q2≠92.4
　　14．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（）。
　　①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2  ④恒容再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
　　A．①②B．②④C．③④D