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共25道小题，约2800字。

　　吉林省乾安第四中2010-2011学年高二下学期第一次月考化学试题
　　可能用到的相对原子质量：
　　H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5
　　Fe：56 Cu: 64 Zn: 65
　　第 Ⅰ 卷（选择题 共60分）
　　一．选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）。
　　A.两个碳原子采用sp杂化方式
　　B.两个碳原子采用sp2杂化方式
　　C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
　　D.两个碳原子形成两个π键
　　2.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）。
　　A.PH3分子中有未成键的孤对电子
　　B.PH3是非极性分子
　　C.PH3是一种强氧化剂
　　D.PH3分子的P－H键是非极性键
　　3.下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）。
　　A.碘单质
　　B. 水
　　C. 苯
　　D.甲烷
　　4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（ ）。
　　A.苯
　　B.二硫化碳
　　C.氯水
　　D.四氯化碳
　　5.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）。
　　A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
　　B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
　　C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
　　D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
　　6.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）。
　　A.H2O
　　B.CH4
　　C.SiH4
　　D.NH4+
　　7.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）。
　　A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
　　B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
　　C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
　　D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
　　8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）。
　　A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
　　B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
　　C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
　　D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
　　9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）。
　　A.CO2
　　B.C2H4O
　　C.COCl2
　　D.H2O2
　　10.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )。
　　A．CO2 H2S
　　B. C2H4 CH4
　　C. C60 C2H4
　　Ｄ.NH3 HCl
　　11.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）
　　Ａ.由极性键构成的极性分子
　　Ｂ.由极性键构成的非极性分子
　　Ｃ.由非极性键构成的极性分子
　　Ｄ.由非极性键构成的非极性分子