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共22小题，约4330字。

　　广东省佛山一中10-11学年高二下学期期末考试（化学）
　　命题人 彭淑梅。审题人 肖中银
　　本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间90分钟。
　　可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Zn 65
　　第一部分  选择题  (共60分)
　　一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1．下列说法正确的是                     
　　#考#  A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
　　B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
　　C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
　　D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液
　　2．已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是        
　　A．HCN            B．HF           C．CH3COOH          D．HNO2
　　3．已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧 热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
　　A． 金刚石比石墨稳定 
　　B． C(s、石墨)＝C(s、金刚石)  △H＝＋1.9 kJ/mol
　　C． △H1＜△H2
　　D 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
　　4．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
　　A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
　　B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
　　C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
　　D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
　　5．下面有关电化学的图示，完全正确的是
　　6．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积        mL。
　　A．大于40.00     B． 等于40.00     C． 大于10.00       D．等于10.00
　　7．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是
　　A. 对于反应nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
　　B. 对于反应2A(g)B(g)  △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
　　C.对于反应2A(g)B(g)，恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态
　　D.对于反应2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，说明反应达到平衡状态
　　8．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－92.4kJ/mol。
　　N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系
　　如右图所示。下列说法正确的是：
　　A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
　　发生反应，放出的热量为92.4kJ。
　　B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
　　C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
　　D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
　　9．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
　　A. 两溶液溶质物质的量浓度相同                      
　　B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
　　C．两溶液中OH－离子浓度相同
　　D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等
　　10．某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是：
　　A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
　　B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该
　　反应的速率0.01mol/(L·s)
　　C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该
　　反应的速率0.01mol/(L·s)
　　D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)
　　11．某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
　　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：
　　A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
　　B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
　　C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
　　D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加
　　0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色
　　沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L
　　的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
　　其沉淀转化的反应方程式为：
　　2AgCl(s)＋S2－(aq)  Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。