《几种重要的金属化合物》ppt18
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第二节 重要的金属化合物.ppt 1.19 MB
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第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物（第3课时）
-------铁和铁的重要化合物
主备人：张秀英 时间：2010年10月20日
课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铁及其重要化合物的主要性质
省教学要求：掌握铁元素重要化合物的性质
掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
Fe2+、Fe3+之间的转化和鉴别
教学目标：
知识与技能:
⑴掌握Fe3＋ 的氧化性及检验方法，Fe3＋ 与Fe2＋的转变；
⑵ 掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程
过程与方法:教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。
情感态度与价值观:
通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。育。
教学重点：Fe3＋与Fe2＋ 的之间转变
教学难点：运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋ 与Fe2＋ 的转变并进行实验设计和验证
教学过程：
Ⅰ 课前检测:
1、Al2O3与盐酸的反应_________________________________________
与NaOH反应___________________________________
2、Al(OH)3 与盐酸的反应__________________________________
与NaOH反应___________________________________
Ⅱ 课堂新授
[新课导入]：上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？
【板书】三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
［投影总结］铁的氧化物的性质比较。
FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
价态 +2价 +3价 +3，+2价
水溶性 不溶 不溶 不溶
稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化 稳定 稳定
与酸反应（如：盐酸） FeO+2H＋==Fe2＋+H2O Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O Fe3O4 +8H＋ == Fe2＋ + 2Fe3＋ +4H2O
共性 高温时，都能被C、CO、H2等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe
【板书】2、铁的氢氧化物
【实验3-9】Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
FeCl3 溶液 FeSO4 溶液
加
NaOH
溶液 立即产生红褐色沉淀 开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
离子
方程式 Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
【讲解】生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被O2氧化了
【板书】Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2 （白色絮状沉淀）
4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓
白色――灰绿色――红褐色
【讲解】由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
【思考1】实验中为什么要用新制的FeSO4 溶液？
(Fe SO4 易被空气中O2氧化)
【思考2】怎样才能使Fe2＋ 溶液能能长时间保存呢？
(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，)
【思考3】实验中为什么要将滴管尖端插入试管
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物（第3课时）
----------铁的重要化合物
课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铁及其重要化合物的主要性质
省教学要求：掌握铁元素重要化合物的性质
掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
Fe2+、Fe3+之间的转化和鉴别
教学重点：Fe3＋与Fe2＋ 的之间转变
教学难点：运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋ 与Fe2＋ 的转变并进行实验设计和验证
教学过程：
Ⅰ 课前检测:
1、Al2O3与盐酸的反应_________________________________________
与NaOH反应___________________________________
2、Al(OH)3 与盐酸的反应__________________________________
与NaOH反应___________________________________
Ⅱ 课堂新授
[新课导入]：上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
［投影总结］铁的氧化物的性质比较。
FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
色态
价态
水溶性
稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化 稳定 稳定
与酸反应（如：盐酸）
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