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　　几种重要的金属化合物
　　【本节学习要点】
　　1．了解金属氧化物的物理性质，掌握金属氧化物与H2O、酸反应的规律，以及A
　　l2O3的两性，Na2O2与H2O、CO2的反应。
　　2．了解金属氢氧化物的物理性质，掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的制备以及它们与酸反应的性质和受热分解规律，掌握Al(OH)3的两性。
　　3．掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解其主要用途
　　4．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。
　　重难点一、钠的重要化合物
　　1．Na2O和Na2O2的比较
　　名称,氧化钠,过氧化钠
　　化学式,Na2O,Na2O2氧元素
　　化合价,－2,－1阳、阴离子数比,Na＋和O2－之比为2∶1,Na＋和O之比为2∶1
　　类别,碱性氧化物,不属于碱性氧化物颜色状态,白色固体,淡黄色固体与H2O
　　反应,Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2
　　反应,Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸
　　反应,Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
　　生成条件,常温下与氧气反应,点燃或加热时与氧气反应稳定性,不稳定,较稳定
　　用途,—,强氧化剂、供氧剂、漂白剂
　　特别提醒　(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀H2SO4等)反应时除生成盐、水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。
　　(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO、Fe2＋、酸碱指剂等。
　　(3)Na2O2具有漂白性，因Na2O2能氧化有色物质而使物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
　　2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的规律应用
　　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
　　2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
　　(1)物质的量的关系
　　无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。
　　(2)气体体积关系
　　若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体的体积减少为原混合气体体积的。
　　(3)电子转移关系
　　当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
　　(4)固体质量关系
　　①由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2得
　　Na2O2——Na2CO3　　Δm＝m(CO)
　　即Na2O2增加质量等于等物质的量的CO的质量
　　②由2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑得
　　2Na2O2——4NaOH　　Δm＝m(H2)
　　即Na2O2增加质量等于等物质的量的H2的质量(或水中H的质量)
　　③由2CO＋O22CO2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，
　　2H2＋O22H2O,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，
　　得CO＋Na2O2===Na2CO3，H2＋Na2O2===2NaOH，
　　所以只要有少量O2存在，在电火花作用下引发反应，CO(或H2)可与足量Na2O2作用完全转化为Na2CO3(或NaOH)，Na2O2增加的质量就是CO(或H2)的质量。
　　(5)先后顺序关系
　　一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，再与H2O(g)发生反应。
　　3．Na2CO3和NaHCO3的比较
　　物质,碳酸钠(Na2CO3),碳酸氢钠(NaHCO3)
　　俗名,纯碱或苏打,小苏打
　　色、态,白色粉末
　　(Na2CO3·xH2O
　　为晶体),细小白色晶体
　　溶解性,
　　易溶于水,可溶于水
　　同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
　　热稳定性,稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠
　　(Na2CO3·xH2O)易风化,不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应,
　　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
　　反应速度：NaHCO3＞Na2CO3
　　与碱反应,Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
　　Na2CO3＋NaOH—不反应,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO