《硫酸、硝酸和氨》ppt7
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第四节 硫酸、硝酸和氨（1）.ppt 1.04 MB
第四节 硫酸、硝酸和氨（2）.ppt 613.50 KB
第四章第四节氨硫酸硝酸-教案.doc 45.50 KB
第四章第四节氨硫酸硝酸学案.doc 42.50 KB
第四章 非金属及其化合物
第4节 氨 硝酸 硫酸
第3课时 硝酸
主备人：张秀英 时间：2010年11月22日
课程标准：了解HNO3的强氧化性，了解HNO3分别与Cu、C的反应，认识工业生产HNO3的反应原理。
省教学要求：掌握HNO3的物理性质、化学性质。运用氧化—还原反应原理书写信息方程式。
重点难点：
硝酸的氧化性
学习过程：
Ⅰ、 课前检测
1.写出碳与浓硫酸反应的方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
2.分别写出铜与浓硫酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
化学方程式
Ⅱ、课堂新授
【思考】硝酸具有酸的五点通性，那么实验室制氢气为什么不用硝酸呢？
【自主学习】硝酸的强氧化性（请阅读教材P102）
⒈铜与浓硝酸反应
化学方程式
⒉铜和稀硝酸的反应
化学方程式
【练习】
分别写出铜与浓硝酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
【思考交流】为什么常温下可以用铝制、铁制的容器储存浓硝酸、浓硫酸？（请阅读教材P102）
【总结】
a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。条件不同，产物不同。一般浓硝酸产生二氧化氮，稀硝酸产生一氧化氮。
b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。
c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。
【自主学习】是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）。
Ⅲ、课堂检测
1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
2．关于硝酸的说法正确的是 （ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
3．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
4．下列关于硝酸正确的是 （ ）
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
第四章 非金属及其化合物
第4节 氨 硝酸 硫酸
第3课时 硝酸
主备人：张秀英 时间：2010年11月22日
课程标准：了解HNO3的强氧化性，了解HNO3分别与Cu、C的反应，认识工业生产HNO3的反应原理。
省教学要求：掌握HNO3的物理性质、化学性质。运用氧化—还原反应原理书写信息方程式
教学目标：
知识与技能：
掌握硝酸的化学性质。
过程与方法：
利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
情感态度与价值观：
通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点难点：
硝酸的氧化性
教学过程：
Ⅰ、课前检测
1.写出碳与浓硫酸反应的方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
2.分别写出铜与浓硫酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
化学方程式
Ⅱ、课堂新授
【导课】硝酸具有酸的五点通性，那么实验室制氢气为什么不用硝酸呢？
【过渡】硝酸具有酸的五点通性外，在化学性质上，硝酸与浓硫酸一样有其特性，具有强氧化性。所以不能制氢气。
【自主学习】硝酸的强氧化性（请阅读教材P102）
⒈铜与浓硝酸反应
化学方程式
⒉铜和稀硝酸的反应
化学方程式
【练习】
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