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共28小题，约3860字。

　　福州八中2010—2011学年第二学期期末考试
　　高二化学 化学反应原理
　　考试时间：90分钟     试卷满分：100分
　　可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64  Ag—108   Cl—35.5  N—14
　　第Ⅰ卷 （共48分）
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
　　1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
　　A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
　　B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
　　C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
　　D．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理
　　2．下列对化学反应的认识正确的是
　　A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
　　B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
　　C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
　　D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
　　3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是
　　A．含H+的溶液  B．加酚酞显无色的溶液
　　C．pH<7的溶液   D．c(OH―)>c(H+)的溶液
　　4．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
　　A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
　　B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型
　　C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性  
　　D．根据焓变数据判断反应能否自发进行
　　5．将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是
　　A．0.001        B．3            C．11             D．13 
　　6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
　　A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     △H=-890.3kJ•mol-1
　　B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
　　△H=-38.6kJ•mol-1