浙江省东阳市南马高中2011-2012学年高二下学期第一次月考（3月）化学试题
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共24题，约3360字。
浙江省东阳市南马高中2011-2012学年高二下学期第一次月考（3月）
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
Cu-64 Br-80 Ba-137
一、选择题（每题3分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。）
1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
2．下列属于放热反应的是
A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热 C．石灰石的分解 D．氢气还原氧化铜
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =
3 、3 =2 ，则此反应可表示为
A．3A+2B=3C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C
4．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
D．任何时间内A2、B2的物质的量之比不变
5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
6．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．80%
7．设C＋CO2 2CO ΔH>0，反应速率为1；N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，反应速率为2；对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A．增大，减小 B．都减小 C．都增大 D．减小，增大
8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．明矾净水
10．下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅与温度有关
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
11．已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g) +
3H2(g)=2NH3(g) ΔH= -92 kJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
12．已知X(g)+2Y(g) nZ的反应达到平衡时，体系中X的体积分数与温度(T)、压强的
关系如图所示，下列说法中正确的是
A．Z是气态，n=2，正反应为放热反应
B．Z是气态，n>3，正反应为放热反应
C．Z是气态，n=3，正反应为放热反应
D．Z不是气态，n<3，正反应为吸热反应
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
14．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关叙述正确的是
A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-
B．放电一段时间后，负极周围的PH值升高
C．每消耗1molC2H6，则电路上转
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