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共21题，约4080字。

　　中山一中2012学年第二学期期中考试
　　高二化学理科班试题
　　第一卷（共52分）
　　一、单择题（12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（  ）
　　A．升高温度和减小压强     B．降低温度和减小压强
　　C．降低温度和增大压强     D．升高温度和增大压强
　　2．对于反应A(g)+3B(g)  2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（  ）
　　A．v(A)=0.2mol/(L•s)               B．v(B)=0.2 mol/(L•s) 
　　C．v(B)=0.3mol/(L•s)               D．v(C)=12mol/(L•min)
　　3．已知：① C (s) +  O2 (g)     CO (g)  △H = – 110.5 kJ • mol – 1
　　② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)   △H = – 393.51 kJ • mol – 1
　　则反应：C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H为（    ）
　　A．– 283.01 kJ • mol – 1           B．+ 172.51 kJ • mol –1
　　C．+ 283.01 kJ • mol – 1           D．+ 504.00 kJ • mol – 1
　　4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（   ）
　　A(s)+2B(g)   C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是                                   
　　A. 混合气体的压强            B.混合气体的密度 
　　C. 气体的总物质的量          D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
　　5．参照反应Br+H2   HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(   )
　　A． 正反应为放热反应
　　B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大
　　C． 反应物总键能高于生成物总键能
　　D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
　　6．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（   ）
　　A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH3COONa固体
　　C．加入少量Na2SO4固体           D．加入少量Na2CO3浓溶液
　　7. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应
　　3X（g）+Y（g）    nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L• min)，则n的值为  （      ）
　　Ａ．1 B．2 C．3 D．4
　　8．下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）  pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（    ）
　　A．放热反应，m＋n＞p
　　B．吸热反应，m＋n＞p
　　C．放热反应，m＋n＜p
　　D．吸热反应，m＋n=p
　　9．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
　　△H＝－746.8kJ•mol－1，在恒容的密闭