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共24题，约2440字。

　　大同市实验中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题
　　相对原子质量： Ca-40  F – 19  Si-28  P-31  Cl-35.5  C-12  Mg-24   Cu- 64          命题： 张萍
　　第Ⅰ卷（选择题　共60分）
　　一、选择题（本题包括20小题，只有一个正确选项，每小题3分，共60分。）
　　1．下列叙述正确的是
　　A．离子化合物中可能含有共价键 
　　B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
　　C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
　　D．分子晶体常温下不可能为固态
　　2．用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是
　　A． 水           B．CH3OH（甲醇）          C．CS2    　     D．CH3COOH （乙酸）
　　3．在下面的电子结构中，属于P区的元素是
　　A. 2s2            B. 3d34s2                   C．3d104s2        D．2s22p3
　　4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
　　A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
　　B．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形
　　C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
　　D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序
　　也是HCl >H2S >PH3
　　5．下列推论正确的是
　　A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
　　B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构
　　C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
　　D．C2H6是碳链直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链直线形的非极性分子
　　6．下列叙述中正确的是
　　A．NH3.、CO、CO2都是极性分子       B．CH4.、CCI4.都是含有极性键的的非极性分子
　　C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强    D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
　　7. 关于原子轨道的说法正确的是
　　A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
　　B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
　　C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
　　D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
　　8．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 
　　A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素    B．外围电子排布式为3s23p2的元素
　　C．第三周期、有7个价电子的