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约11380字。

　　电离平衡、弱电解质的电离平衡及应用
　　（一）概念
　　1．（07上海,21）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是                             (     )
　　A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水
　　2．（07丰台期末，8）下列关于电解质的叙述，正确的是                  (     )
　　A．Cl2 的水溶液能导电，但Cl2 是非电解质
　　B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
　　C．向pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞12
　　D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
　　（二）弱电解质的电离
　　1．（08丰台期末，8）某物质溶于水后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H＋、OH－外不存在其它离子。则该物质可能是                                 (     )
　　A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．苏打
　　2．（08昌平期末，2）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                (     )
　　A．CH3CH2COOH  B．Cl2   C．NH4HCO3  D．SO2
　　3．（08东城二模12）下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是 (     )
　　A．在相同条件下，导电能力相同
　　B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同
　　C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同
　　D．分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同
　　4．(08全国卷I，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是                            (     )
　　A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)            B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
　　C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)             D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
　　5．(08年重庆卷,7)向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为                            (     )
　　A．减小、增大、减小   B．增大、减小、减小
　　C．减小、增大、增大   D．增大、减小、增大
　　6．(08年天津卷，9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是                                          (     )
　　A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
　　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
　　C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
　　D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
　　（三）影响电离程度的因素
　　1．（06西城期末，11）相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积                                    (     )
　　A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断
　　2．(07西城二模,8)在0.1 mol / L NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O NH4++OH－。下列叙述正确的是                                             (     )
　　A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
　　B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
　　C．加入少量0.1 mol / L NH4Cl溶液，溶液中c (OH－)减小
　　D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
　　3．（08昌平期末,3)下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是(     )
　　A．CH3COOH       B．Al2(SO4)3       C．NaOH      D．Na2CO3 
　　4．（08石景山期末,22）在0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H＋对于该平衡，下列叙述正确的是                                    (     )
　　A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
　　B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
　　C．加入少量0.1 mol•L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
　　D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
　　5．（08丰台二模,12）．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是   (     )
　　A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH均减小
　　B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
　　C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
　　D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
　　（四）判断弱电解质
　　1．(07海淀一模,7)下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是                (     )
　　A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH > 7