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共24题，约3900字。

　　温州市（十校）联合体2012-2013学年高二下学期期中考试化学试卷
　　可能用到的相对原子质量：H－1　O－16   Cl－35.5  Ca--40   Cu－64   Zn－65  
　　一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分)　
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应　
　　B．所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应
　　C．中和热与化学反应方程式的计量数成正比              
　　D．葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
　　D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
　　3．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)
　　①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容   ④反应后溶液的质量
　　⑤生成水的物质的量　⑥操作所需的时间　⑦反应前后溶液温度变化
　　A．①②③⑦　　　　 B．①③④⑥      C．③④⑤⑥    D．③④⑥⑦
　　4．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是(　　)
　　①CH3CH2OH(l)＋3O2(g)――→点燃2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
　　②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H2O(l)＋BaSO4(s)；ΔH<0
　　③2FeCl3 (aq)＋Cu(s)===2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)；ΔH<0
　　④C(s)＋CO2(g)===2CO(g)；ΔH>0
　　A．①③④　　　　　 B．②④      C．①②    D．②③
　　5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)
　　A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
　　B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu[
　　C．无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
　　D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
　　6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧时，放出445 kJ热量，则下列关于CH4燃烧热的热化学方程式中正确的是(　　)
　　A．CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890 kJ/mol
　　B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋890 kJ/mol
　　C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ/mol
　　D. CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－445 kJ/mol
　　7．下列实验操作中一定会造成误差的是(　　)
　　A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
　　B．在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH；H2SO4代替HCl
　　C．用碱石灰来干燥氨气
　　D．使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘
　　8．下列说法不正确的是（   ）
　　A．在有盐桥构成的铜-锌-稀硫酸原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极
　　B．化学平衡的建立与途径无关，可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
　　C．可以借助分光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率
　　D．在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl4萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明该化学反应存在限度。
　　9．A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B―→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、
　　D2＋的溶液时，D先在电极上