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共21小题，约4290字。

　　江苏省扬州中学2012—2013学年第二学期期中考试
　　高二化学试卷                 2013.4
　　考试时间100分钟   总分 120分
　　选择题(共40分)
　　单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
　　1. 化学与资源、环境、可持续发展关系十分密切。下列说法中不正确的是
　　A．研发高效催化剂，提高工业原料向产品的转化率
　　B．研发替代能源，尽量减少化石燃料的使用
　　C．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
　　D．逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯
　　2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
　　A．25°C时，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0. 2NA
　　B．标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA
　　C．1L 0.5mol•L－1 的H2SO3溶液中含有的H＋数目为NA
　　D．1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA
　　3. 在水溶液中能大量共存的一组是
　　A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-                               B．MnO4—、SO32—、H+、K+ 
　　C．K+、 Na+、 NO3- 、 SO42-           D．AlO2-、Mg2+  、K+ 、HCO3-
　　4.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L•s)②v(B)= 0.6mol/(L•s) ③v(C)= 0.4mol/(L•s)④v(D)= 0.29mol/(L•s)。其中，反应进行得最慢的是                      
　　A．①            B．②          C．③           D．④
　　5. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH＋4＋OH－，如想增大NH3•H2O的电离度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
　　A．适当升高温度                       B．加入NH4Cl固体
　　C．加入少量盐酸                       D．通入NH3   
　　6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．溴水中平衡：Br2+H2O   HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅
　　B．对2HI H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
　　C．反应CO＋NO2 CO2+NO  ΔH＜0  升高温度使平衡向逆方向移动
　　D．合成氨：   ，ΔH＜0 为提高产率，理论上应低温高压
　　7. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：
　　Fe+NiO2+2H2O  Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：
　　① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
　　② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－
　　③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
　　④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+
　　⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中      
　　A．只有③       B．①②⑤     C．④⑤      D．③④
　　8.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)   Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
　　A．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
　　B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
　　C．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L